【推荐1】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol·L^-1硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用200mL和250mL容量瓶各一个来配制，你认为该提议___________(填“合理”、“不合理”)。
（2）实验中要配制0.5mol·L^-1H₂SO₄溶液250mL。则需量取密度为1.84g·mL^-1、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
   
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na₂S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO₄溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO₂，①、②、③处发生的变化分别说明SO₂具有____________、____________和____________(填SO₂表现出的性质)。
（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO₂生成，可以在④号位置的滤纸滴加_____________溶液，该试剂的作用是___________________________________________。

【推荐3】工业生产过程中产生的含硫化合物(SO₂，H₂S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca²⁺)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)控制合适的条件有利于提高SO₂的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO₂+2OH^-=SO+H₂O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。
②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。
a.加快通入尾气的速率
b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c.提高碱液pH
③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。
(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的MgSO₄。
(3)写出该反应的化学方程式：_______。
(4)钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO₄与NH₄HCO₃-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：_______。
Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H₂S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(5)写出“吸收”反应的离子方程式：_______。
(6)当吸收224mL(标准状况)H₂S时，若要保持脱硫液中Fe³⁺的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______mol。

【推荐1】1，2-二氯乙烷()不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为88.6℃，是重要的有机化工原料。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷的相关反应原理为：
i．；
ii．   。
实验装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，甲装置中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置乙中不能用水的原因是___________。
(3)庚中采用甘油浴加热而不采用水浴加热的原因是___________，将乙醇换为1-丙醇，发生反应的化学方程式为___________。
(4)丁装置中多孔球泡的作用是___________，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________(填字母)。
a．溶解和乙烯             b．作催化剂             c．促进气体反应物间的接触
(5)将尾气依次通过盛有___________、___________的洗气瓶，可得到较为纯净的。
(6)产品纯度的测定：量取10.0 mL逐出和乙烯后的产品(密度为1.2 g⋅mL)，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol⋅L的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.70 g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________%。

【推荐2】实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯，②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式_______；浓硫酸所起的作用是_______。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母)   
a．引发反应        b．加快反应速度        c．防止乙醇挥发            d．减少副产物乙醚生成
(3)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______的方法除去；
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______。

【推荐3】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：

（1）装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为___；若d堵塞，则装置b中的现象为___。
（2）容器c中NaOH溶液的作用是：___；容器e中NaOH溶液的作用___。
（3）写出本题中由乙醇制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：
①___。
②___。
（4）在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因。___