【推荐1】下表为元素周期表一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。
(2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是 _________（填元素符号）。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是___（填化学式）。
(3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)元素i的原子结构示意图为___________；写出元素c的最高价氧化物对应水化物溶液与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式___________。
(4)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___________。

【推荐3】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A______，B____，C_____，D_____。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____。
(3)E元素原子的核电荷数是_________
(4)写出D元素原子构成单质的电子式__________

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VII
2					①		②
3	③			④	⑤	⑥	⑦

(1)①的元素符号是_______，
(2)②的原子结构示意图是_____
(3)①和⑤原子半径大小关系是：①_______⑤(填“>”、“<”或“=”)；
(4)在⑤、⑥和⑦中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是_______。
(5)④的氧化物与③的氢氧化物反应的离子方程式_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~号元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在①~0号元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，原子结构示意图为___________。元素⑩名称为___________。
(2)在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________。
(3)元素④与⑥形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)①与⑦形成的化合物的电子式为___________，该化合物中含有___________(填“极性”或“非极性”)键。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，根据① ～ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是__(填元素符号)。
(2)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(填化学式)。
(4)元素④的简单氢化物比元素⑧的简单氢化物的稳定性_____(填“强”或“弱”)。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素的常见离子的半径最小的是_______(用化学式表示)。
(6)元素②和元素④形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，写出该化合物的电子式 _______。
(7)⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____。

【推荐1】现有原子序数依次增大且小于20的四种主族元素X、Y、Z、W，该四种元素的最外层电子数之和等于18，其中X、Y原子最外层电子数分别是其自身电子层数的2倍、3倍，W的单质会与水剧烈反应，W的简单离子的电子层结构与Z的简单离子的电子层结构相同，Z单质能使湿润的红色布条褪色。
请回答下列问题：
(1)Y的一种单质具有强氧化性，常用作漂白剂和消毒剂，其名称为___________，化合物XZ₄的电子式为___________。
(2)W的单质与水反应的离子方程式为___________。
(3)X、Y的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用氢化物的化学式表示)。
(4)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

【推荐2】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

【推荐3】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：______、_______、________。
（2）画出Z的离子结构示意图__________。
（3）X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为________________________________。
（4）用电子式表示W与Z形成化合物W₂Z的过程____________________________。
（5）由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________________________________。

【推荐1】A、B、C、 D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：
①A和 C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；
②A和B能形成组成为A₂B和A₂B₂的两种化合物；
③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。
请回答：
（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符号）
（2）化合物A₂B₂的所含化学键______________电子式是____________；
（3）B和E形成两种常见化合物是_________和_________。

【推荐2】有X、Y、Z三种元素 ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；② X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③ XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④ 每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白作用。请回答：X⁺和Z^-电子式为_______、_____，化合物X₂Y属于______（填电解质、非电解质、强、弱电解质），写出X₂Y（写化学式）的电离方程式________。

【推荐3】X、Y、Z、W、R 是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为 1：2，Y 原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____，元素Z的离子结构示意图为_____。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__。
(3)元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_____。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_____。
(5)Y和Z组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_____________。