【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol^-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。
   
请回答下列问题：
(1)H的化学式为_____。
(2)F的电子式为_____。
(3)写出反应①的化学方程式_____。
(4)写出反应③的离子方程式_____。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④_________________________________________；
⑤_________________________________________。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。
(4)请写出物质C和物质E反应生成的难溶产物在空气中加热发生的化学反应。_________________；______________；
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____。
A. 碘水            B. NaOH溶液       C. KSCN溶液     D. Na₂SO₃溶液

【推荐3】有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。
(2)AD₄分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B₂C₂的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

【推荐1】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为____________________。
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。
（3）C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。
（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。
（5）E装置为排水法收集O₂的装置，检验所收集的气体为O₂的方法为_____________________。
（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

【推荐2】实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。
【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是？
猜想一：硫黄
猜想二：过氧化钠
【实验步骤】
①按下图组装仪器；②……；③打开分液漏斗，滴加水；④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。

【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。
【结论与分析】
(1)实验步骤②进行的操作是___________(填标号)；
A．先加入试剂，后检查装置气密性             B．先检查装置气密性，后加入试剂
(2)根据上述现象分析，猜想___________正确；
(3)带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是___________(填化学式)；
(4)小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应；
(5)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________；
(6)试管内最终得到无色溶液加入酚酞会___________(填“变红”或“变蓝”)。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已经略去）。已知D是化学实验室中常见的淡黄色固体，B、C为常见气体单质，F是常见的液体；K是肉类食品常用的食品添加剂。
   
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_____________。
（2）H的化学式为_____________。
（3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________；
（4）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

【推荐1】现有含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
(1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。
(2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去CO₂中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。
(3)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：_____。
(4)若无装置D，测得样品中Na₂O₂的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na₂O₂的质量分数为_____。
(6)若除去Na₂O₂粉末中的Na₂O，采用的简单方法为_____。

【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：B_______，C_______，E_______。
(2)反应②③⑤⑥中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)完成下列方程式。
①写出反应②的离子方程式：_______。
②写出反应④的化学方程式：_______。

【推荐3】干燥管 A 中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B 中为淡黄色粉末，C 中与 B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C 的火焰反应呈黄色。并将 A、B、C 按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时， D 中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A 中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)在装置B 中发生的化学反应是_______。
(2)在干燥管C 中的白色固体的俗名_____。写出 C 中发生化学反应的方程式：______。