【推荐1】I.浓度、压强、温度、催化剂等因素会影响化学反应速率。回答下列问题：
(1)下列四支试管中，过氧化氢分解反应速率最大的是_______(填试管标号)。

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
a	室温(25°C)	12%	有
b	水浴加热(50°C)	4%	无
c	水浴加热(50°C)	12%	有
d	室温(25°C)	4%	无

II.某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验：

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H2O2溶液	无
②	10mL5%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

(2)实验①和②的目的是_______。
(3)实验③中发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随反应时间变化的关系如图所示，由此得出的实验结论是。_______。

【推荐2】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

试管编号	加3% Na2S2O3	加H2O	加H2SO4 (1∶5)	出现浑浊 时间
①	3 mL	3 mL	5滴	a
②	4 mL	2 mL	5滴	b
③	5 mL	1 mL	5滴	c

（1）将对应①、②、③的时间分别写出：a________， b________， c________。
（2）实验结论：________________________________________。

【推荐3】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
（1）降低温度，化学反应速率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应前15min用SO₃表示的平均反应速率为___。

（3）已知0-15min反应放出的总热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式____。
（4）根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是____。
a.加入催化剂             b.缩小容器容积
c.降低温度                 d.增加O₂的物质的量

【推荐1】已知硫代硫酸钠溶液与稀H₂SO₄反应可析出单质硫沉淀：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。

编号	加3%Na2S2O3/mL	加1∶5的H2SO4/滴	温度/℃
1	5	25	25
2	5	15	35
3	5	25	45

【推荐2】回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

【推荐3】草酸与KMnO₄在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H₂C₂O₄+H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	/
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30	/
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。

【推荐1】某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。
（1）甲同学验证还原性：I^-＞Br^-

实验步骤	实验现象	实验结论及离子反应式
	逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色： 甲___ 乙___； 乙中CCl4层颜色明显变化的快。	离子方程式： 甲__ 乙__ 结论：验证成立，还原性，I-＞Br-

【评价】甲同学设计的实验方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。
（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响
实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO₂生成体积（折算成标准状况）V（CO₂）同反应时间t的关系曲线图，你认为__是符合的。

【推荐1】用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

(1)实验①和②表明___________，化学反应速率越大。
(2)能表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___________和___________。
(3)该实验的目的是研究___________、___________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

【推荐2】用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/秒
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

(1)实验①和②表明___________，化学反应速率越大。
(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。
(3)该实验的目的是探究_____、______等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：________

【推荐3】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和Na₂SO₃可发生反应：2^-+5+2H⁺=I₂+5+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示：

	0.01mol/LKIO3溶液的体积/mL	Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需的时间
实验1	5	5	V1	0	a
实验2	5	5	40	25	b
实验3	5	V2	35	25	c

(1)V₁=_______mL，V₂=_______mL。
(2)如果研究Na₂SO₃溶液浓度对反应速率的影响，使用实验_______和实验_______。
(3)对比实验1和实验2，可以研究_______对化学反应速率的影响。
(4)溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是_______(用a、b、c表示)。