某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。
（1）甲同学验证还原性：I-＞Br-
【评价】甲同学设计的实验方案是__ （填“合理”或“不合理”），理由是__ 。
（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响
实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为__ 是符合的。
（1）甲同学验证还原性：I-＞Br-
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子反应式 |
 | 逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色： 甲 乙 乙中CCl4层颜色明显变化的快。 | 离子方程式： 甲 乙 结论：验证成立，还原性，I-＞Br- |
（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响
实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为
更新时间：2020-06-18 15:27:38
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【推荐1】探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______ (填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。
①甲中反应的离子方程式为_______ ，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______ (填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl2>Br2>I2。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______ ，其主要反应的化学方程式为_______ 。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是
①甲中反应的离子方程式为
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为
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【推荐1】回答下列问题。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入
和
，发生反应：
。测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。
___________ ；
内
的平均反应速率
___________ 
，平衡时
的转化率为___________ 。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
(3)工业上常以水煤气(
和)为原料合成甲醇。已知：
；
，则
与
制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。
内的平均反应速率，平衡时的转化率为(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
| A．降低温度 | B．增加的量 | C．使用催化剂 | D．及时分离出甲醇 |
和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为
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【推荐2】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生反应：2
-+5
+2H+=I2+5
+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示：
(1)V1=_______ mL，V2=_______ mL。
(2)如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验_______ 和实验_______ 。
(3)对比实验1和实验2，可以研究_______ 对化学反应速率的影响。
(4)溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是_______ (用a、b、c表示)。
-+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示：| 0.01mol/LKIO3溶液的体积/mL | Na2SO3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色所需的时间 | |
| 实验1 | 5 | 5 | V1 | 0 | a |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | b |
| 实验3 | 5 | V2 | 35 | 25 | c |
(2)如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验
(3)对比实验1和实验2，可以研究
(4)溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是
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【推荐3】分硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)
(1)在上述实验中，反应速率最快的可能是______________ (填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________ (填实验序号，下同)；
②A和B的组合比较，所研究的是__________ 因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是____________
③B和C的组合比较，所研究的问题是_________________ 。
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）____________________
| 实验序号 | 反应温度(℃) | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是
②A和B的组合比较，所研究的是
③B和C的组合比较，所研究的问题是
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）
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【推荐1】我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
（1）该实验的目的是探究__ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验①和②表明__ ，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__ 和__ ；
（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_ 。
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| ① | 薄片 | 15 | 180 |
| ② | 薄片 | 25 | 70 |
| ③ | 粉末 | 25 | 15 |
（1）该实验的目的是探究
（2）实验①和②表明
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是
（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：
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