【推荐1】烃A在一定条件下可以按下图进行转化：

已知D为，F₁和F₂互为同分异构体，加成HBr时F₁有两种加成产物，F₂只有一种加成产物，G₁和G₂分别互为同分异构体。据此作答：
（1）框图中属于取代反应的是_______（填序号）；B完全燃烧后生成的CO₂和水的质量比为_________。
（2）A的结构简式是_________________；G₁的结构简式是____________________。
（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：____________________
（4）已知B可在碱性条件下和O₂构建成燃料电池，写出负极的电极反应式：___________________

【推荐2】烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：
(1)E中含氧能团的名称是_______。C+E→F的反应类型是_______反应。
(2)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B．用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和F

C．物质D含有顺反异构体

D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色

【推荐3】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：

(1)A的电子式为__________，C中官能团的名称为 ____________。
(2) 丙烯酸（CH₂ =CH -C00H)的性质可能有__________。
a.加成反应        b.取代反应       c.加聚反应            d.中和反应          c.氧化反应
(3)用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别 ______、________。
(4)丙烯酸乙酯的结构简式为______________。
(5)写出下列反应方程式：
①___________________________。
③___________________________。
⑤___________________________。

【推荐1】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇制备环己烯(二者均易挥发)。

已知：+H₂O

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是______。
②试管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。
a.KMnO₄溶液             b.稀硫酸        c.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰。

③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)检测
以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a.用酸性高锰酸钾溶液        b.用金属钠          c.测定沸点

【推荐2】实验室通过乙醇脱水制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．

（1）写出该反应的反应条件_______，配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_____________。
（2）写出该反应可能产生的副产物（写2种）_____、_______（填化学式）。
（3）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因__________（用化学方程式表示）。
（4）为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用_______（填试剂）净化。
（5）有研究小组用FeCl₃·6H₂O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl₃·6H₂O起催化作用．指出用FeCl₃·6H₂O作催化剂的优点_____、_____。

【推荐3】下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H₂SO_4.反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。
   
(1)为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用¹⁸O进行了标记(即C₂H₅¹⁸OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。
(2)装置A的名称是______，使用时要先从______口(填“a”或“b”)进水。
(3)实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：
   
试剂(a)是______，试剂(b)是______，分离方法(1)是______，分离方法(2)是______，分离方法(3)是______。

【推荐1】葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇，稍高于100℃即开始分解。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
Ⅰ．制备葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)：60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温5min。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]：将略过量高纯CaCO₃粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品：在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅲ中反应控温在90℃的原因为___________。
(3)步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是___________。
(4)高纯CaCO₃的制备。请设计以石灰石(含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑)、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，___________，得到高纯CaCO₃。(实验中须使用的试剂有：氨水、H₂O₂溶液、HNO₃溶液、AgNO₃溶液)

【推荐2】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

（1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
（2）分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称____________
（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）
A．立刻补加               B．冷却后补加          C．不需补加              D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________
（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________
（6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

【推荐3】硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在55℃~60℃的条件下将20mL的苯(密度为0.88g/cm³)与22mL浓硫酸和20mL浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：
+HNO₃+H₂O

查阅资料可知反应机理如下：
①
②+→
③？。
回答下列问题：
(1)中间产物的分子构型是____
(2)中间体正离子()中与硝基相连的碳原子的杂化方式是___________。上述第③步反应的方程式为___________。
(3)为了很好的控制该实验反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是___________。混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌。不断搅拌的目的是___________。
(4)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后得到粗硝基苯。有机层选用5%的NaOH溶液洗涤是因为___________。第一次用蒸馏水洗涤的主要目的是___________。
(5)实验所用苯的质量为___________。若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验依据苯的用量，计算的硝基苯产率是___________(保留小数点后两位)

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是____(填序号)。
①石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
②煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料
③75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
④设N_A为阿伏加德罗常数的值，0.1mol的－OH含有的电子数为N_A
(2)已知：①(易被氧化)；
②羧基为间位定位基(当苯环上已有这类定位取代基时，再引入的其他基团主要进入它的间位)。
如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6－三氨基苯甲酸的路线：

请分析：反应①的试剂和条件为____；中间体Y的结构简式为___；反应③的试剂和条件为____。

【推荐2】下列实验操作不正确的是_________（填字母代号）。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯。
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。
G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油。