在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：
(1)A点水的离子积常数____ (填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____ 。
(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___ (填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___ 。
(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____ ，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____ 。
(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____ 。
(1)A点水的离子积常数
(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，
(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=
(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
更新时间：2020-07-16 17:37:55
|
相似题推荐
计算题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________ .
(2) 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为_________ .
(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________ .
(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是_________
(2) 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为
(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
【推荐2】下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则α______ (填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________ 。
(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________ 。
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______ ；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________ 。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____ 3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________ 。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
| 温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，则α
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=
(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________ mol·L−1。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)=_______ mol·L−1。
（3）HA是____ 酸（选填“强”、“弱”）。
（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) 的大小的顺序是_____________ 。
（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________ 。
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c(H+)＞c(OH−)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)
D．c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)=
（3）HA是
（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) 的大小的顺序是
（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c(H+)＞c(OH−)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)
D．c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
【推荐1】水中的酸碱平衡。一个溶液(X)含有两种一元弱酸(只有一个具有酸性的质子)； HA的酸解离常数KHA= 1.74 ×10-7， HB的酸解离常数KHB= 1.34 ×10-7溶液XpH为3.75。
(1).滴定完100 mL溶液X需要100 mL 0.220 M NaOH溶液。计算溶液X中每一种酸的最初的(总量)浓度(mol·L-1)___________ 。在适当的地方合理近似[Kw= 1.00 × 10-14，298K。 ]
(2).计算最初包含6.00 × 10-2 M NaA与4.00 × 10-2 M NaB的溶液Y的pH___________ 。
(3).向溶液X中加入许多蒸馏水得到非常(无限)稀的溶液，酸的总浓度接近于零。计算稀溶液中每一种酸的解离百分数___________ 。
(4).将一个缓冲溶液加到溶液Y中，保持pH为10.0. 得到溶液Z，假定体积无变化。计算物质M(OH)2 在Z中的溶解度___________ (用mol·L-1)。已知阴离子A-与B-可与M2+形成络合物：
M(OH)2 ⇌ M2+ + 2OH- Ksp=3. 10 ×10-12
M2++A- ⇌ [MA]+ K1=2.1 × 103
[MA]++ A- -⇌ [MA2] K2=5.0 × 102
M2++B- ⇌ [MB]+ K
=6.2 × 103
[MB]++B- ⇌ [MB2] K
=3.3 × 102
(1).滴定完100 mL溶液X需要100 mL 0.220 M NaOH溶液。计算溶液X中每一种酸的最初的(总量)浓度(mol·L-1)
(2).计算最初包含6.00 × 10-2 M NaA与4.00 × 10-2 M NaB的溶液Y的pH
(3).向溶液X中加入许多蒸馏水得到非常(无限)稀的溶液，酸的总浓度接近于零。计算稀溶液中每一种酸的解离百分数
(4).将一个缓冲溶液加到溶液Y中，保持pH为10.0. 得到溶液Z，假定体积无变化。计算物质M(OH)2 在Z中的溶解度
M(OH)2 ⇌ M2+ + 2OH- Ksp=3. 10 ×10-12
M2++A- ⇌ [MA]+ K1=2.1 × 103
[MA]++ A- -⇌ [MA2] K2=5.0 × 102
M2++B- ⇌ [MB]+ K
=6.2 × 103[MB]++B- ⇌ [MB2] K
=3.3 × 102
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】 (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为______ ，稀释105倍后溶液的pH为______
(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为______ mol/L，水电离出的C(OH-)为______ mol/L
(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______ 。
(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为
(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____ b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____ b。
（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为________ (填“A”或“B”)。
②95℃时水的离子积KW＝___________________ 。
③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________ 。
④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________ 。
（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
②95℃时水的离子积KW＝
③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】用氨水吸收
，得到
氨水和
甲酸铵的混合溶液，
时该混合溶液的
___________ 。(已知：时，电离常数
)
，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的时，电离常数)
您最近一年使用：0次
计算题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】（1）常温下，将10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH=_____
（2）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，则该温度下水的离子积常数KW＝____ ，在该温度下，将pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH＝2，则a：b＝____ 。
（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝_____
（2）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，则该温度下水的离子积常数KW＝
（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝
您最近一年使用：0次
