【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物分子的立体构型是_______。其中心原子采取_______杂化。
(3)E的核外电子排布式是_______，ECl₃形成的配合物的化学式_______。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。
(5)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu₂(OH)₂SO₄(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，SO的空间构型为_______。
(6)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为_______，σ 键与π键的数目之比为_______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1 mol紫色物质中含配位键的数目为_______。

【推荐2】下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。

根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）:
（1）写出下列编号对应元素的符号：②______，③________。
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应
生成的盐的化学式为______________________。
（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。
（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是______________。（放射性元素除外）

【推荐3】有A、B、C、D四种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B原子核外K层比M层电子数多1；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D能形成D^2－，D^2－的M层为最外层。试回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D 四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______．
(2)写出A、B、C、D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式______、______、______。

【推荐1】Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y、 Z的元素名称分别为_______、_______
(2)X在周期表中的位置是_______，其离子结构示意图为_______
(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号_______
(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______
(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是_______(用化学式表示)

【推荐2】根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。
(2)用电子式表示IE₂的形成过程：_________________________。
(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。
(4)78 g J₂B₂与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。
(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。

【推荐3】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______。M层上的能级能量大小关系为_________，3p能级上的电子应满足_______。
(2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________而中毒。
(3)c是两原子单质，写出其电子式___________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是____。
(4)d是四原子有机化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：_______。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B 可以形成两种氧化物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期中最小

回答下列问题。
(1)写出下列元素的名称：C_______，E_______。
(2)写出A、B、C形成的化合物的化学式_______。
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(4)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_______。
②写出D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_______。

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X与M同主族，Z与N同主族，Z^2－电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是______。
(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol^－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为______。
(4)(XY)₂的性质与单质Q₂相似，(XY)₂与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______。
(5)常温下，1 mol Z₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z₂，该反应的化学方程式为______。
(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式_____
①Z与其它原子的个数比为2：1；
②分子中电子总数为奇数
(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是_______；若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱，则B装置中发生反应的离子方程式是________(此空供选用的实验试剂有：KMnO₄固体、MnO₂固体、稀盐酸、浓盐酸、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液)。

【推荐3】A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H₂(标准状况下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。
(1)A、B、C、D的元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)画出B的原子结构示意图________。
(3)C在周期表中位于第____周期_______族。

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的P轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。
(1)在化合物中中心原子的VSEPR模型为_______，X与Y的离子半径由小到大的顺序为_______。
(2)基态X原子的价层电子排布式为_______，X的一氢化物是一种火箭燃料的成分，分子中X原子轨道的杂化类型是_______，NH₃分子中的N原子有一个孤电子对，能发生反应：NH₃ +HCl=NH₄Cl，试写出将上述液态氮氢化合物加入少量盐酸中时，发生反应的化学方程式：_______。
(3)R、W两元素电负性较强的是(写元素符号)_______；写出证明这一结论的一个实验事实(用化学方程式表示)：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③			④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)元素②是周期表中形成化合物种类最多的元素，其原子结构示意图为_______，原子的电子式为_______；②的多种核素中有一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号_______。
(2)元素①和⑤形成化合物的化学式为_______，该化合物中存在的化学键是_______。
(3)元素Se属于VIA族元素，Se的氢化物的化学式为_______，元素Se和元素⑨的氢化物稳定性强弱比较：_______>_______。
(4)这十种元素的主族元素中，非金属性最强的元素为_______(写元素符号)；原子半径最大的是_______(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(写酸的化学式)。
(5)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为_______(写离子符号)
(6)元素⑤的单质在空气中加热，生成的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_______。
(7)元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。
(8)元素⑦的硫酸盐溶液与氨水反应的离子方程式为_______。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：

元素	元素的性质或原子结构
X	该元素的一种原子无中子
Y	原子半径最大的短周期元素
Z	第三周期元素中简单离子半径最小
M	地壳中含量最多的元素
Q	其氧化物是光导纤维的基本原料
W	其核电荷数为M元素核电荷数的2倍

(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M₂，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价