【推荐2】化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)M的化学式为______，气体甲的电子式为______。
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是__________________(用化学方程式表示)。
(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为__________________。

【推荐1】已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①该反应的化学方程式是____。
②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO₂含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO₂中NO₂的含量)

①根据图得知____(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

【推荐2】请回答下列问题．       
（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________（用化学方程式表示）       
（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________       
（3）SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式：________       
（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________       
（5）实验室制取氨气的化学方程式为　________，常用________来干燥氨气．       
（6）根据反应Cu+4HNO₃（浓）＝Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是_______．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

【推荐1】请根据要求书写出方程式。
(1)NO₂与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。
(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH₄Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。
(3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。
(4)可利用CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH₄与NO反应的化学方程式_________________________________。

【推荐2】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于的问题：
①实验室制取氨气的化学方程式为_______。
②下列试剂能用于干燥的是_______(填字母)。
A.浓硫酸       B.碱石灰       C.无水氯化钙       D.五氧化二磷固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。转化标准状况下22.4LCO，转移电子的物质的量为_______mol。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收(提示：生成)，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的_____(填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。
a.惰性气体          b.碳氢化合物          c.二氧化碳
(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO₂转化为无害气体，发生的反应方程式为_____。
(3)工业上在催化剂作用下用NH₃还原废气中NO_x生成N₂和H₂O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NO_x脱除率下降，原因可能是_____。
(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用Na₂CO₃溶液吸收硝酸工业尾气中的NO₂，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO₂)及一种气体，反应的离子方程式为_____。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO₂物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L^-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_____。

【推荐2】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)写出实验室制备氨气的化学方程式_______。
氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。
   
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_______、_______。设备2中通入的物质A是_______。
氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
   
(3)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。
(4)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填序号)。
a．KOH       b．       c． d．NaCl
(5)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
①
②
若每生成，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中和物质的量之比_______。

【推荐3】I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
(1)写出NH₂Cl的电子式：_______。
(2)写出NH₂Cl水解的化学方程式：_____。
II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N₂O、NO和NO₂等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2=2+H₂O
2NO₂+2OH^－=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。