五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径 | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | +5、-3 |
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 |
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性 |
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
D.W的最高正价为+7 |
更新时间:2020-07-25 22:15:26
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【推荐1】下列物质的制备线索中,不符合工业生产实际的是
A.NH3NOHNO3 |
B.浓缩海水Br2Br2(粗产品)Br2 |
C.MnO2Cl2漂白粉 |
D.石油乙烯聚乙烯 |
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【推荐2】是一种重要的化工原料,向溶液中通可制;氨催化氧化得NO,NO继续被氧化为,再与水反应生成硝酸,氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵;氨气与NaClO反应生成肼(),肼是一种火箭燃料推进剂,其燃烧热为。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.极易溶于水,液氨可用作制冷剂 |
B.易溶于水,可用于制硝酸 |
C.具有还原性,可用作火箭燃料推进剂 |
D.具有氧化性,可用于制硝酸铵 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | B.由X、Y组成的化合物中不可能含有共价键 |
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 | D.元素对应的简单离子半径:r(Z)>r(Y)>r(X) |
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【推荐2】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7,它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是
A.元素X、Y位于元素周期表的同一主族 | B.原子半径:Y>X>Z |
C.最高正化合价:Z>Y>W | D.简单氢化物的稳定性:Z>X>Y |
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【推荐1】X、Y、Z、W为短周期主族元素,它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:
则下列说法错误的是
元素 | X | Y | Z | W |
最高正化合价 | +3 | +1 | +5 | +7 |
原子半径 | 0.082 | 0.186 | 0.110 | 0.099 |
A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 |
B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构 |
C.Y的一种氧化物可用作供氧剂,Z的一种氧化物可用作干燥剂 |
D.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z>X |
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【推荐2】已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A的单质在常温下呈气态,B原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.A、C的氧化物均含离子键 |
B.C离子的半径小于D离子的半径 |
C.A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 |
D.1molD单质与足量盐酸反应得到标况下44.8L A单质 |
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【推荐1】下表中列出了25ºC、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能:C—H键:413.4 kJ·mol-1、H—H键:436 kJ·mol-1,乙炔的结构是为H—CC—H则下列叙述正确的是( )
物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
燃烧热/( kJ·mol-1) | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6 kJ·mol-1 |
B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同 |
C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = -376.4 kJ·mol-1 |
D.CC键能为796 kJ·mol-1 |
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【推荐2】物质发生化学变化时,下列认识错误的是
A.一定有新的物质生成 | B.必然发生旧化学键断裂,新化学键形成 |
C.原子的数目可能有变化 | D.必然伴随着能量的变化 |
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