已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
| A．反应速率υ（0-2min）﹥υ（2-4min）﹥υ（4-6min） |
| B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| C．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率 |
| D．反应前4min内生成H2的平均速率υ（H2）=0.09mol·L-1·min-1 |
更新时间：2020-07-29 11:39:19
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3Z 2X+3Y |
| B．t0时，反应停止，反应速率为0 |
| C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L |
| D．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 |
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【推荐2】一定条件下，密闭容器中发生反应：
，其平均反应速率
如下，其中反应速率最大的是
，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是A． | B． |
C． | D． |
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发生如下反应
有关数据如下：
的平均生成速率/
的浓度大于
的反应速率为
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+=N2+Pt2O ，其中Pt2O+在反应中做氧化剂 |
| B．每1molCO转化为CO2得电子数为2NA |
C．N2O与CO反应转化成无害气体的总反应为N2O+CO=N2+CO2，该反应的催化剂是 |
| D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA |
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单选题
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解题方法
【推荐2】均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(
和
为速率常数)。下列说法错误的是
和为速率常数)。下列说法错误的是| A．相同条件下，基元反应I比II的活化能低 |
| B．基元反应I中氧元素的化合价发生变化 |
| C．基元反应II的化学方程式为H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+ |
D．芬顿反应进行的过程中，整个体系的 几乎不变(忽略体积变化) |
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值
单选题
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【推荐1】某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据(Ea为反应活化能)
第1组：
第2组：
基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是
第1组：
| 实验 |  |  |  |
| A | 100 | 298→318 | 14.0 |
| 实验 | |  |
| A | 100 | 3205 |
| B | 120 |
| A．该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度 |
| B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 |
| C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 |
| D．一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 |
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解题方法
【推荐2】
分解速率(分解速率可用单位时间内物质的量浓度的减少量表示)受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。表示下列说法正确的是
分解速率(分解速率可用单位时间内物质的量浓度的减少量表示)受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。表示下列说法正确的是
| A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 |
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 越小，分解速率越快 |
C．图丙表明，少量 存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 |
| D．图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 |
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2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是
