【推荐1】回答下列问题。
I．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)请将上述反应改写成离子方程式___________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(4)若产生 71g Cl₂，则被氧化的 HCl 为___________g。
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄ 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________。
②每生成1个FeO转移___________个电子。

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
（I）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A Cl₂                   B H₂O₂                  C ClO₂               D O₃
（II）一氯胺（NH₂Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
（1）写出NH₂Cl的电子式_______________
（2）写出NH₂Cl水解的化学方程式______________________
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为__________
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1) 仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2) 仪器B中盛放的药品是________。
(3) 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。
(4) 装置丙的作用为______，若缺少装置乙硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_______。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H===H₂SO₄＋SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

【推荐3】铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。回答下列问题：
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中只有还原性的是______（填字母）。
A. Fe       B.        C.
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性（填“氧化”或“还原”）。下列不能实现这种转化的物质是______（填字母）。
A．Fe             B．             C．             D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性（填“氧化”或“还原”）。
(4)在的反应中，还原剂是____________，每有56g Fe参加反应，被还原的的质量是______g，用单线桥法标出该反应的电子转移情况____________。
(5)是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为）来制取，已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式____________。

【推荐1】Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。
(2)t₁时开始有ClO₃^-生成的原因是_________________。
(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)₂的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。
Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。
A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2
B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质
C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
(5)某学生在实验室用3.00 mol•L⁻¹过氧乙酸配制0.15 mol•L⁻¹过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。
(6)如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。
①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

【推荐2】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：
(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。
(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm³、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

【推荐3】由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1molLNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量(图甲)和溶液的导电性(图乙)随着反应后的混合气体通入体积的变化而变化。

(1)图甲曲线表示溶液中___________离子的变化。
(2)对溶液进行导电性实验时，发现当通入的光照反应后的混合气体体积大于V₁时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起导电性增强的主要正、负离子是___________。
(3)当图甲中n=0.01mol时，则光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为___________。(书写必要步骤)