【推荐1】要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。
（1）试剂：a．浓硫酸     b．氢氧化钠     c．生石灰     d．水     e．浓溴水
（2）方法：A．过滤     B．分液     C．蒸馏     D．洗气

要提纯的物质（杂质）	CH3CH2Br（C2H5OH）	C2H5OH（H2O）	C6H5Br（Br2）	C6H6（C6H5OH）
选用试剂（1）
分离方法（2）	_______

【推荐2】1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

	正丙醇	1-溴丙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm-3)	0.8	1.36	3.1
沸点/℃	97.2	71	59

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·L^-1的浓H₂SO₄ ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.
（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。
A 50 mL               B 100 mL                  C 250mL.                  D 500mL.
（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。
（4）提纯产品的流程如下:

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br₂,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______ （ 填字母,下同）。
a 金属钠                      b 胆矾                 c 无水硫酸铜               d 碱石灰，
③操作II选择的装置为______________。

（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。

【推荐3】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H₂O
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓 H₂SO₄，b中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 ℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。
回答下列问题：
(1)装置 a 的名称是___________。
(2)实验中为防止暴沸加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________。(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)粗产物倒入分液漏斗中加入少量 5%碳酸钠溶液和水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填上或下)，
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶B．温度计C．分液漏斗D．球形冷凝管E．接收器
(6)合成过程中加入浓硫酸的作用是___________。
(7)环己烯的产率___________。(保留两位有效数字)

【推荐1】有机物甲的分子式为，在适宜的条件下能发生如下转化关系：
   
已知：能与新制氢氧化铜悬浊液反应，试回答下列问题：
(1)甲的结构简式_______。
(2)甲与溶液共热的化学方程式_______。
(3)甲与醇溶液共热的化学方程式为_______。
(4)A与氧气反应生成的化学方程式_______。
(5)生成的化学方程式_______。
(6)为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是_______。

【推荐2】某化学课外小组用如图所示装a制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭）中。

（1）反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___。
（2）C中盛放CCl₄的作用是___。
（3）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一	___	___
方法二	___	___

【推荐3】为验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，进行了如下实验：
【实验1】
(1)右图所示装置的实验目的是_______________________________________；
观察到的Ⅱ试管的现象是__________________________；
盛水试管（装置I）的作用是________________________。

   
(2)用另一实验方案也可达到如上实验的目的，你认为另一实验方案依据的反应原理是(用化学方程式表示)________________________________________________；
此时是否有必要将气体先通入水中？填“是”或”否”_________。
【实验2】
(3)鉴定溴乙烷中存在溴元素：用试管取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，而后如何操作？请你设计合理的实验方案____________________________________。
(4)下图是用核磁共振仪测得溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应生成某产物A的核磁共振氢谱图，据此推导未知物A的结构简式_________________________，写出溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应的化学方程式_____________________________________。
   
未知物A的核磁共振氢谱

【推荐1】以黄铜矿(CuFeS₂)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。
Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ ΔH＜0
(1)反应中被氧化的元素是________________(填元素符号)。
(2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是________________。
(3)冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案中合理的是________(填字母)。
A．高空排放                                                      B．制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃                    D．用浓硫酸吸收
Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
(4)配平该反应方程式：___CuFeS₂+___H₂O₂+___H⁺___Cu²⁺+___Fe³⁺+___+___H₂O。
(5)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是__________________________________________________。
Ⅲ．生物浸出：
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

(6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________(填化学式)。
(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2 mol生成时，理论上消耗O₂的物质的量为_______________________。

【推荐2】I.(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料中含有钾长石，其晶体化学式是KAlSi₃O₈，用氧化物形式表示其组成为___；山石英砂可制得粗硅，请写出相关化学方程式___。
II.粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl₄)的装置示意图如图：

已知：①SiCl₄遇水易反应：BCl₃与SiCl₄互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表

物质	SiCl4	BCl3
沸点/℃	57.7	12.8
熔点/℃	-70.0	-107.2

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：___。
(3)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl₂，写出表示该反应原理的离子方程式：___。
(4)装置B中应装入的试剂为：___；装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl₄。
(5)装置E中应装入的试剂名称是____，其作用有___、___。