下列排列顺序错误的是
| A．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | B．酸性：HClO>HNO3>H2CO3 |
| C．氢化物的稳定性：HF>HCl>PH3 | D．原子半径：F＜O＜S＜Na |
更新时间：2020-08-06 09:41:19
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适中
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【推荐1】已知16S、52Te位于同一主族。下列关系正确的是
| A．原子半径：Te > Cl > S | B．热稳定性：H2Te > H2S > PH3 |
| C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 | D．还原性：Cl— >S2— > Te2— |
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【推荐2】下列元素的性质比较正确的是
| A．原子半径：O＞S | B．非金属性：C＞N |
| C．金属性：Al＞Na | D．最高化合价：S＞Si |
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适中
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【推荐3】如图为元素周期表短周期的一部分。其中一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是
| A．等浓度C的氢化物水溶液酸性比E的氢化物水溶液酸性强 |
B．A与B形成的微粒可能有：AB 、AB2 |
| C．D在过量的B单质中燃烧产物为DB2 |
| D．C、B、A的氢化物稳定性依次减小 |
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适中
(0.65)
【推荐1】知识点2、4、5 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
| A．金属性：甲＞乙＞丙 | B．简单气态氢化物的稳定性：己＞戊 |
| C．丙与庚的原子核外电子数相差13 | D．乙的单质与 反应的产物只有一种 |
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适中
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【推荐2】有关碱金属元素，下列说法正确的是（ )
| A．单质沸点随原子序数的递增而升高 |
| B．周期表第一列是第IA族元素，又称碱金属元素 |
| C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2 |
| D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关 |
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解题方法
【推荐1】主族元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，R和X能组成两种液态化合物(常温常压)，X和Y能组成两种离子化合物，Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是
| A．含R、X、Y三种元素的化合物为强碱 |
| B．R、X、Z组成的化合物M能稳定存在于自然界 |
| C．ZX2常用于制造光导纤维 |
| D．最简单气态氢化物稳定性：X>Z |
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解题方法
【推荐2】根据下列事实得出的推论合理的是
| 选项 | 事实 | 推论 |
| A | Mg与冷水难反应，Ca与冷水易反应 | Be(铍)与冷水更易反应 |
| B | 盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 | 非金属性：Cl>S |
| C | K和Rb分别位于ⅠA族的第4、5周期 | 碱性：RbOH>KOH |
| D | 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 | SiO2是两性氧化物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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数目为7
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【推荐1】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法不正确的是
| A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱 |
B．离子半径： |
| C．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物 |
D．简单氢化物的热稳定性： |
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【推荐2】X和Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知下列叙述正确的是
| A．X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B．X的电负性大于Y的电负性 |
| C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径 |
| D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
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与
的电子层结构相同。5种元素的原子半径随原子序数的变化关系如图所示。下列推断正确的是
