【推荐1】已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
   
请回答下列问题：
（1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。
（2）写出A的化学式____。
（3）写出反应①的离子方程式____。
（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。
（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。

【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。
（1）E在元素周期表中的位置__________，B常见氢化物的电子式为_______；F的电子式为________。
（2）B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________ (用离子符号表示，下同)。A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________。
（3）已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。
（4）用电子式表示D与E化合形成D₂E的过程：_____________________。
（5）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：
(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______，电负性由大到小的顺序为______。
(2)C的核外电子的轨道排布式为______，E的核外价层电子排布式是______。
(3)写出化合物的电子式______，单质的结构式______。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是______。

【推荐1】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________；
(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：____________________________________；
(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：___________________________；
(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程：_________________________。

【推荐2】下表为元素周期表的短周期部分

a
			b	c	d
e		f			g	h

请参照元素a﹣h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
(1)h原子核外有______ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有______ 种不同运动状态的电子。
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)______＞______；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)______，写出证明这一结论的一个化学方程式______。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为______；b、g元素形成的分子bg₂为______分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)上述元素可组成盐R：ca₄f(gd₄)₂，和盐S：ca₄agd₄，相同条件下，0.1mol/L 盐R中c(ca₄⁺)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 盐S中c(ca₄⁺)
(5)向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
(6)向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL﹣35mL)间发生的离子方程式：______。若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

回答下列问题：
(1)化学性质最稳定的元素是_______。 (填元素符号)
(2)c、d、e、f形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______。 (填化学式)
(3)n与g形成的化合物为_______ (填写化学式， 下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈_______色。
(4)k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为_______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mLl mol/L盐酸中：
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_______Al(选填 “＞”或“＜”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg-0.160、Al-0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。

【推荐1】四种短周期元素 W、X、Y、Z 的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。

元素	W	X	Y	Z
相关信息	原子得到 1 个电子后达到稀有气体稳定结构	某种核素常用于测定文物年代	气态氢化物极易溶于水	原子最外层电子是最内层电子的 2 倍

完成下列填空：
(1)W 所形成的负离子的电子式为___________，该离子核外能量最高的电子位于___________(填电子层符号)层。
(2)X 用于测定文物年代的 X 核素的符号为___________；该核素核内中子数与质子数之差为________。
(3)证明Y的气态氢化物极易溶于水的实验装置如所示。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 _______

A．HCl 和 H2O	B．O2和 H2O
C．HCl 和 AgNO3溶液	D．CO2和 NaOH 溶液

(4)Z 在元素周期表中的位置是___________，试比较元素 X 与Z 的简单氢化物稳定性大小___________(用化学式表示)。
(5)通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液Ⅰ的溶质是___________(填化学式)；进行实验时溶液Ⅲ中的现象是___________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施 ______。

【推荐2】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为___________，C中可观察到的现象是___________
(2)B装置的作用是___________
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是___________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是___________
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：___________
(5)C装置的作用是___________
(6)实验结论：氧化性___________，非金属性：___________

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
Ⅰ．甲同学在a、b、c四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的：同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_____。
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_____(填字母)。
A．钠                    B．镁                    C．铝
(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸

D．把烧杯中的冷水换成同浓度的AlCl3溶液

Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题。
(4)实验装置：

仪器B的名称为_____。
(5)实验步骤：连接仪器、_____、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(6)问题探究：(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_____；试管F中发生反应的离子方程式为_____。
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_____(填“能”或“否”)。说明理由_____。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）画出A的阴离子的结构示意图__________。
（2）C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为____________。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为____________。
（3）将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是______________。
（4）将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有____________。

【推荐2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

【推荐3】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②M₂Z中含有的化学键类型为__________。
③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。
④GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。
⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。
a.CuSO₄溶液b.NaOH溶液c.Na₂CO₃固体d.氧化铁e.浓硝酸
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置_______。
②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。