【推荐1】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知步骤①反应器中发生反应的化学方程式为。
参照碘酸钾的溶解度：

温度/℃	20	40	60	80
/100g	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体，方法是____________________________、_________________________________。
(2)已知：；。
检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有_________________________________。
(3)检验加碘食盐中碘的含量学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___________mg/kg(以含w的代数式表示)。

【推荐2】碱式氯化铜[]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。
I．模拟制备碱式氯化铜：向CuCl₂溶液中通入NH₃和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)盛装稀盐酸的仪器名称是___________，仪器 X的主要作用有导气、___________。
(2)装置A中生成NH₃的化学方程式为___________。
(3)滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，待三颈烧瓶冷却后，将其中的沉淀物___________(填操作)，得产品无水碱式氯化铜。
II．无水碱式氯化铜组成的测定。
称取一定量的纯净无水碱式氯化铜，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液，并测定待测液中浓度为。而后采用沉淀滴定法测定氯的含量：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 AgNO₃溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃。已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体。
(5)滴定时，下列物质中可选作指示剂的是___________(填标号)。

A．FeSO4

B．Fe(NO3)3

C．FeCl3

D．KI

(6)重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________(写为的形式)。

【推荐3】某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?____________________。
A．托盘天平   B．容量瓶   C．酸式滴定管   D．量筒   E．烧杯   F．胶头滴管   G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是__________________________________。
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO₂的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验中提取碘的流程如图：

(1)①写出氯原子的原子结构示意图：_______。
②写出I^-的电子式：_______。
③写出步骤②发生的离子方程式_______。
(2)①实验①的操作名称_______。
②实验③所需要的主要玻璃仪器为_______、烧杯。
(3)①实验操作③中，_______(填“能”或“不能”)用酒精来提取碘。
②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
A.溶液分层，下层红棕色          B.溶液分层，上层红棕色
C.溶液分层，下层紫红色          D.溶液分层，上层紫红色
(4)检验某无色溶液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是_______。
A.淀粉溶液和氯水             B.稀硝酸和硝酸银溶液
C.氯水和四氯化碳             D.KBr和稀HCl
(5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是(      )

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气

【推荐2】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，____________________（填操作）；④拆除装置，取出产物。
（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca₃N₂），同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反应Ca^2＋＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①装置甲中发生反应的化学方程式为________________________；X仪器的名称为________。
②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率；________________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的操作为__________________。
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL。CaO₂的质量分数为________（用字母表示）。[已知：I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O]

【推荐3】有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A的溶液有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)确定化学式A_______ C_______。 E_______
(2)写出F中沉淀完全溶解的化学方程式_______。
(3)B在溶液中电离出的阴离子为_______(填化学式)，能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。_______。
(4)D在溶液中电离出的阴离子为_______(填化学式)，能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。_______。

【推荐1】某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到Fe(OH)₂沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)

(1)检验FeSO₄是否变质的方法是：____；若FeSO₄已变质，可加入过量_____将其还原，发生反应的离子方程式为：____。
(2)配制NaOH溶液所用的蒸馏水应除去溶解的O₂，采用的方法是______。
(3)该方法制备的Fe(OH)₂沉淀不能长期稳定存在，易被空气中的O₂氧化，发生反应的现象是：___；发生反应的化学方程式是_____。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(4)实验时，先____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开____的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应。
(5)当_____后，____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色。
(6)B组实验比A组实验制得的Fe(OH)₂能更长时间稳定存在的原因是：____。

【推荐3】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
   
①装置C的作用是___________；
②B、D盛放的试剂分别应为___________、___________(填字母标号)
a.BaCl₂溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO₄溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性质；
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO₄，需要采取的操作是___________。
(2)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。
   
已知：S₂O₃^2－+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；
②若要判断Na₂S₂O₃能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________；
③I₂标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As₂O₃来标定：称取a g As₂O₃置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As₂O₃转化成Na₃AsO₃，加入淀粉溶液做指示剂，再用I₂溶液进行滴定，消耗I₂标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO₄^3－)的离子方程式为______________________；
ii.I₂标准溶液的物质的量浓度为___________。(用含a、v的代数式表示)

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备Cl₂的发生装置可以选用___(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为____。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为A→_______→_______→________→_______(按气流方向，用装置的大写字母表示)___。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比X装置的优点为___。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₃，通入一段时间气体，其目的是___，然后打开K₁，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

【推荐2】氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：_______。
(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO₃。
已知：6OH^－＋3Cl₂5Cl^－＋ClO＋3H₂O

①盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
②B的作用是_______；C中试管内盛放的试剂为_______。
③用8.7 g MnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的质量为_______。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为_______。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是_______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为_______g。

【推荐3】二氧化氯()具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对的制备、吸收、释放和应用进行研究。

已知：在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。
(1)仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
(2)先打开B的活塞，A中发生反应：。一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为_______。
(3)已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

                                           图3
(4)可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。

①时水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。