【推荐1】关于药品华素片的使用说明书的部分内容如下：
华素片(西地碘片)使用说明书
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：CydiodineTablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等.
[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存
[有效期]二年
(1)华素片中含有主要成分是(用分子式表示)___。已知该药片不含糖衣，则华素片___(填“是”或“不是”)白色的。
(2)为验证华素片中确有上述成分，进行如下实验：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将粉末装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管内加入约2mL___(从酒精、四氯化碳)中选择，并用力振荡、静置。
②实验后可能观察到的现象是___，选用该液体做实验的原因是___。
(3)说明书中的贮藏方法，是因为___而提出的。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。以硫黄为原料的传统湿法生产工艺流程如下：

已知：NaHSO₃的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na₂S₂O₅。
回答下列问题：
(1)为便于焚烧，可对硫黄采取的措施是__________________。
(2)废水中含有硫单质，其中一种分子组成为S₈，可与KOH溶液发生如下反应：3S₈+48KOH16K₂S+8K₂SO₃+24H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)反应器中发生反应的离子方程式为__________________。
(4)Na₂S₂O₅是强还原剂，很容易被O₂氧化，同时放出一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)Na₂S₂O₅生产过程中会产生SO₂，SO₂在空气中的含量超过0.02 mg·L^－1就会危害人类健康。可用如下装置测定空气中SO₂的含量。

①取5 mL 5×10^-4 mol·L^-1的碘溶液E入试管中，再加入2～3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到试管中的溶液_________ (填写现象)。
②记录抽气次数n。n≥_________，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。
③抽气时应慢慢抽拉活塞，原因是__________________。

【推荐1】SO₂广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO₂可用如下方法。

方法Ⅰ	用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ	在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

(1)方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al₂(SO₄)_x(OH)_y。向Al₂(SO₄)₃溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用是______
② 吸收：Al₂(SO₄)_x(OH)_y吸收SO₂后的产物是______(写化学式)。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO₂，Al₂(SO₄)_x(OH)_y再生。
(2)方法Ⅱ中，在Fe²⁺催化下，SO₂、O₂和H₂O生成H₂SO₄的化学方程式是______。
(3)方法Ⅱ中，Fe²⁺的催化过程可表示如下：
ⅰ：2Fe²⁺+O₂+SO₂=2Fe³⁺+SO₄^2-
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程式：______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向FeCl₂溶液滴入KSCN，无变化
b.向FeCl₂溶液通入少量SO₂，滴入KSCN，颜色变红。
c.取b中溶液，______。
(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO₂的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO₂用1%的H₂O₂完全吸收，吸收液用如图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式______。
② 废气中残留SO₂的体积分数为______。

【推荐2】硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、Fe₂O₃、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾()并测定其纯度。
Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下：

(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：_______。
(2)检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe³⁺的试剂是_______。
(3)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括_______、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是_______。
Ⅱ.纯度的测定：
实验步骤：
①称取5.0g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
③用0.01mol·L^-1的酸性KMnO₄标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO₄标准液的平均体积为35.00mL。
(5)酸性KMnO₄标准液盛放在_______(填“A”或“B”)中。

(6)滴定时反应的离子方程式为_______。
(7)的纯度为_______。

【推荐3】硫脲是一种有机含硫化合物，用于制造药物、染料、树脂等。某实验小组用与(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
已知：①硫脲为白色晶体，易溶于水；②的酸性强于的。
利用如下装置制备溶液：
   
(1)使装置a中反应停止的操作为___________，装置的作用是___________。
(2)为了利于的生成，三颈烧瓶中通入的___________(填“能”或“不能”)过量，原因是___________。
(2)制备硫腿：将与溶液混合，加热至时，可合成硫尿，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为___________。
(3)粗产品中硫脲的测定：
称是产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解后，用的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液[已知：反应生成及]。则粗产品中硫腺的质量分数表达式为___________，若滴定管水洗后未用待装液润洗，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：
①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，合适反应温度为18-25℃；
副反应：2HgO+2Cl₂2HgCl₂+O₂；
②Cl₂O在CCl₄中的溶解度远远大于其在水中的溶解度；
③常压下，Cl₂O熔点-120.6℃，沸点2.0℃；Cl₂熔点-101.0℃，沸点-34.6℃。
请回答：
(1)盛装浓盐酸仪器的名称是_______。
(2)装置②、③的作用是获得干燥纯净的氯气，则②、③中盛装的试剂依次为_______、_______。
(3)装置⑤逸出气体的主要成分是_______，为了确保反应进行，防止环境污染，逸出的气体最好通入下图中的装置_______(填下方字母)。

(4)装置④使用水浴加热的优点是_______(答两点)。
(5)装置④与⑤之间不用橡皮管连接的原因是：_______。
(6)将纯化后的Cl₂O产品气化，通入水中得到高纯度的Cl₂O浓溶液，阴凉暗处贮存。当需要Cl₂O时，将Cl₂O浓溶液用CCl₄萃取分液，经气化重新得到。萃取时，Cl₂O在液体_______(填“上”或“下”)层得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：洗涤，涂凡士林→_______→_______→b→a→g→d→_______。_______
a.旋开旋塞放气
b.倒转分液漏斗，小心振摇
c.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
d.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
e.将溶液和CCl₄转入分液漏斗中，塞上玻璃塞
f.待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
g.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置、分层

【推荐3】设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)(夹持仪器略)，总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)仪器A的名称为___________。
(2)Na₂S₂O₃的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须___________(操作)，进行该操作的原因是为防止发生___________(用离子方程式解释)。
(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取8.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL，溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S₂O(aq)+I₂(aq)=S₄O(aq)(无色)+2I^-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为___________mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol^-1)的质量分数为___________％。(保留三位有效数字)

滴定次输	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.48	30.15
第三次	0.22	26.30

(4)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入适量Cl₂，发生反应的离子方程式___________。

【推荐1】FeCl₂是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl₂并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。
Ⅰ．FeCl₂的制备

（1）加热条件下，H₂与FeCl₃制备无水FeCl₂的化学方程式为______________________。
（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。
（3）装置B的作用为____________。
（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。
Ⅱ．FeCl₂的纯度测定
已知：①实验得到固体的成分为FeCl₂和FeCl₃。
②Fe^3＋与K₃[Fe（CN）₆]不反应，3Fe^2＋＋2 [Fe（CN）₆]^3－Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl₂和FeCl₃混合物中FeCl₂的纯度。
（i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。
（ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀生成。
（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。
（5）产品中FeCl₂的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl₂的质量分数偏低，他的理由为______________________

【推荐2】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)D装置的作用是__________。
(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________(填标号)。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓H₂SO₄的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。