【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)：
(1) C的元素符号是______________；元素F在周期表中的位置__________。
(2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为________，其固体时的晶体类型是____________________________。
(3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_______。

① C₄属于一种新型的化合物
② C₄沸点比P₄(白磷)低
③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④ C₄与C₂互为同素异形体
⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差
⑥ C₄属于原子晶体
⑦ C₄和P₄(白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C₄与C₂互为同分异构体
(4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为__________，其空间构型为__________。
(5) 为了除去化合物乙(A₂ED₄)的稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：___________
(6) E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是______________。
a .E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F
b.E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c. E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂
d. E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF
(7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：
_________________________________________________________________

【推荐2】W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

(1)元素符号：X_______________，Z________________。
(2)Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
(3)X元素原子的核外有_________种不同形状的电子云。
(4)Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为____________________ 。

【推荐3】四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X元素的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		M	P
X	Y

(1)元素Y在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式，下同)，碱性最强的是________。
(3)气体分子的电子式为_________。称为拟卤素，性质与卤素类似，其与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

A
		E

(1)D在元素周期表中的位置为____。
(2)AE₂的结构式为____。
(3)C、E、F的简单氢化物中热稳定性最强的是____(填化学式)。
(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是____(填离子符号)。
(5)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____。

【推荐2】如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl_4.

(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)反应①工业生产采用焦炭高温还原法制备，其化学方程式为_______。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有_______(填反应序号)。
(4)高温下，反应④的化学方程式为_______。
(5)在多晶硅、Si₃N₄材料和高纯SiO₂中，可用于制造光导纤维的是_______。
(6)实验室不能使用玻璃塞的细口瓶装氢氧化钠，原因是_______(用化学方程式表示)。
(7)Si和Ge属于同主族元素，下列预测合理的是_______(填选项序号)。
a．Ge与H₂化合难于Si
b．GeO₂既有氧化性又有还原性
c．酸性H₂GeO₃>H₂SiO₃
d．Si和Ge都可做半导体材料

【推荐3】常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。
(1)写出上述五种元素的元素符号；B._______D._______E._______。
(2)上述五种元素中，非金属性最强的是_______(填写元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写化学式)。
(3)D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(4)B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_______。
(5)由A₂和C₂形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为_______，正极发生了_______(填氧化或还原)反应。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为6种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30。C是所有短周期元素中金属性最强的元素，C、F能形成CF型化合物。元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。回答：
(1)写出各元素名称：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______；E．_______；F．_______。
(2)A、E、F最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：_______(填化学式，下同)。C、D最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序：_______。
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性：_______。比较E、F氢化物的还原性：_______。

【推荐2】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。

碳	W	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置为_________，其氢化物H₂Y的稳定性__________(填“＞”或“＜”)H₂S。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)_______，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(填化学式)。
(3)下列含碳化合物中互为同分异构体的是____________。
a    b           c             d   
(4)写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式_____________。
(5)碳与镁可形成化合物M，若1molM与水反应生成2 mol Mg(OH)₂和1mol烃N，N分子中碳氢质量比为9:1，N的电子式为_______；M与水反应的化学方程式为___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体。
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味。请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的结构式_______
(2)C元素在周期表中的位置 _______
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_______
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______
(5)元素D与元素E相比，非金属性较弱的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质。
(6)C分别与B、E形成的简单化合物中，熔沸点较高的是_______

【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是_______，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是_______(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是_______(填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

【推荐3】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素b的一种核素可以测定文物年代，该核素是____(填化学符号)，e在元素周期表中所在的位置是____。
(2)a、c、d三种元素形成一种化合物的电子式为____，该化合物含有的化学键类型____(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。
(3)写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式____。
(4)元素g、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。
(5)元素c所在族元素的简单氢化物中沸点最高的是____(填化学式)，原因是____。