【推荐1】化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	200	480	928	1152	1240

求2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是________(填字母)。
A.蒸馏水 B.KNO₃溶液 C.CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
   
①该反应的化学方程式是_______。
②能判断该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母)。
A.Y在混合气体中的体积分数保持不变          B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体密度保持不变                           D.生成3molY的同时生成2molZ
③4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
④5min内Y的转化率为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列反应属于放热反应的是___________
A．铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．葡萄糖在人体内氧化分解
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl固体反应
(2)一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO₂与O₂反应，经5min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为___________：用SO₃表示这段时间该化学反应速率为___________，以下操作会引起化学反应速率变快的是___________。
A．向容器中通入O₂ B．扩大容器的体积
C．使用正催化剂       D．升高温度       E．向容器中通入氦气
(3)如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H⁺向___________ (填“左”或“右”)移动，写出负极的电极反应式___________。

【推荐1】t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol。请填写下列空白：

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________

A．容器内压强不再发生变化B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化

(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是______。

A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

【推荐2】某温度下CO₂加氢制甲醇的总反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)(该反应为放热反应)，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO₂和2.4 mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)2 min末时v_正_______(填“<”“>”或“=”)v_逆。
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 
A．混合气体的密度保持不变
B．消耗1molCO₂的同时消耗1molCH₃OH
C．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1∶1
D．CO₂(g)体积分数保持不变
E．v(H₂) = 3v(CH₃OH)
(4)该反应平衡时H₂的转化率为_______。
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。

①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。
②_______(用化学方程式表示)。
总反应可表示为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH_______(填“>”或“<”)0。

【推荐3】CH₄—CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，还可以减少温室气体的排放，该反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。
Ⅰ.回答下列问题：
(1)0～5min时间内用H₂表示的化学反应速率为___mol/(L•min)。
(2)达平衡时CH₄的物质的量分数为___，CO₂的转化率是___。
(3)反应前后混合气体的压强之比为___。
(4)为了加快反应速率，可采取什么措施___(任意一条)。
(5)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。

A．v逆(CH4)=2v正(CO)

B．CO2的浓度保持恒定

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．混合气体密度保持不变

(6)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为：___。

【推荐1】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂（g）＋4H₂O（g）2CH₃OH（g）＋3O₂（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH₃OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v_正（H₂O）=2v_逆（CO₂）b．n（CH₃OH） ：n（O₂）=2 ：3
c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_______________。

【推荐2】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)在图构想的物质和能量循环中太阳能终化为___能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如表所示：

间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH₃OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为___。
②能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A．_正(H₂O)=2_逆(CO₂)
B．n(CH₃OH)：n(O₂)=2：3
C．容器内密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极___(填“正”或“负”)，通入氧气的一极的电极反应式为___。
(4)为了延长电池寿命，将锌锰干电池内的电解质NH₄Cl换成湿的___，制成碱性锌锰电池。镍镉电池以Cd为负极，___为正极。

【推荐3】现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I．化学能与电能之间可以相互转化。
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_____
A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO₂反应D．H₂与Cl₂燃烧反应
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________________。
②电池工作时OH^-向_________移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为__________。
II．在2L绝热密闭容器中投入2molSO₂和bmolO₂，图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO₃)=________。
②反应达到平衡时，SO₂的转化率为______________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。
A．v(SO₃)=v(SO₂)B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变D．混合气体的总物质的量不再改变