【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)测定过程中发生的离子方程式为：___________；___________。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格为___________，理由是___________。
(4)下列配制的稀盐酸溶液和NaOH溶液浓度偏高的是___________。

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度线

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.90	13.10	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程)

【推荐2】已知：①铜矿石中含有Cu₂(OH)₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH₄)_x(SO₄)_m(OH)_n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：

(1)过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
(2)检验溶液A中的Fe³⁺常用的试剂是______溶液(填化学式)。
(3)向含Fe²⁺的盐溶液中加入NaOH溶液，可观察到白色絮状沉淀迅速转为灰绿色，最终转为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀最终转为红褐色沉淀所涉及的化学方程式_____。
(4)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为______。
(5)H₂O₂可以将Fe²⁺转化成Fe³⁺，请写出酸性条件下该反应的离子方程式_____；但温度过高时，Fe²⁺转化率下降，其原因是_____。
(6)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取ag样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：NH+OHNH₃↑+H₂O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；
c.向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
①黄铵铁矾中SO与Fe³⁺的个数比为______。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式______。

【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________、___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为+6	B．气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(5)半径大小比较：③___________④；金属性强弱比较：⑤___________⑥(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。

【推荐3】已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增
大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子
数之和的1/3。A与B可形成BA₃型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称____________，C元素在元素周期表中的位置_____________。
（2）写出BA₃的电子式____________，BA₃跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式________________________________。
（3）D单质在工业上最重要的用途是_________，写出工业上制取D单质的化学方程式__________。
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存__________________，用化学方程
式说明理由____________________________________。