将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是
xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是| A．该反应方程式中，x=1 | B．2 min时，A的转化率为50% |
| C．2 min时，A的物质的量为0.75 mol | D．反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min) |
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更新时间：2020/08/14 14:57:36
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【推荐1】某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；
③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。该反应进行得最快的是
①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；
③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。该反应进行得最快的是
| A．④ | B．③ | C．②③ | D．①④ |
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【推荐2】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是
| A．反应开始 2min 内平均反应速率最大 |
| B．若将锌粒改为锌粉， 可加快产生 H2 的速率 |
| C．2~4min 内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D．反应前 4min 内生成 H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1 |
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，
℃时，
，按不同配比充入
、
，容器中
℃时的平衡点，则
点为该反应进行到
时的平衡点，则
内
点时，
的转化率为50%
、
依次减小
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．反应的化学方程式为： |
| B．6min时反应达到平衡状态 |
| C．X的平衡转化率为25% |
D．10min内，用Z表示的反应速率为 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：
，物质C的浓度随反应时间(t)的变化如表所示。
则在
内，下列平均反应速率表示正确的是
，物质C的浓度随反应时间(t)的变化如表所示。| t/s | 2 | 4 | 6 | 8 |
| C的浓度/(mol/L) | 0.22 | 0.36 | 0.42 | 0.46 |
内，下列平均反应速率表示正确的是A． | B． |
C． | D． |
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名校
解题方法
【推荐3】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，经过相同时间C的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析正确的是
下列分析正确的是
| A．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g) |
| B．0～4min内，B的平均反应速率为0.05mol·L−1·min−1 |
| C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．该反应正反应是吸热反应 |
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名校
解题方法
【推荐1】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小 |
| B．d点有ν正=ν逆 |
| C．正反应速率v(b)=v(d) |
| D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9 |
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【推荐2】将
和
充入一容积为
密闭容器中，分别在300℃、T℃发生反应：
，根据图示判断，下列说法正确的是
和充入一容积为密闭容器中，分别在300℃、T℃发生反应：，根据图示判断，下列说法正确的是A． ， |
B．300℃时， 内 |
| C．容器内气体密度不变时，反应达到了平衡状态 |
D． 时， 的平衡转化率小于 |
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发生反应：
，则下图中正确的是(
表示混合气体的平均相对分子质量)
