【推荐1】填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

【推荐2】Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是___________。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。

【推荐3】(1)由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出46.2 kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H-H键的键能是436.0 kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。
(2)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g) ΔH=x kJ•mol^-1
已知：碳的燃烧热ΔH₁=a kJ•mol^-1
S(s)+2K(s)=K₂S(s) ΔH₂=b kJ•mol^-1
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s) ΔH ₃=c kJ•mol^-1，则x为_____kJ/mol
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_______。

【推荐1】(1)肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出19.5 kJ热量(25℃时)，表示N₂H₄燃烧的热化学方程式是：______________________________。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。

【推荐2】计算题
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。
(2)将SiCl₄氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl(g)+HCl(g)　ΔH₁>0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g)　 ΔH₃
反应③的ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知：



则=_______。
(4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应：
①C(s) +O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5kJ/mol
②C(s) + CO₂(g)= 2CO(g)       △H₂=+172.5 kJ/mol
③4CO(g) + Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)       △H₃=-13.7 kJ/mol
则：3Fe(s)+2O₂(g)= Fe₃O₄(s)        △H=_______。

【推荐3】(1)已知常温下，乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出热量，则该反应的热化学方程式为________。
(2)已知：

化学键
键能/	360	436	431	176

硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为
，该反应的反应热为________。
(3)已知水的比热容为。硫黄在中完全燃烧生成气态时放出的热量能使的温度由18℃升高至62.4℃，则硫黄的燃烧热为________(保留三位有效数字)，热化学方程式为________。

【推荐1】随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:
SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=2HI(g)+H₂SO₄(l) △H=a kJ·mol^-1
2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g) △H=b kJ·mol^-1
2HI(g)=H₂(g)+I₂(g) △H=c kJ·mol^-1则:2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H=__________

【推荐2】在25   ℃、101   kPa时，C₈H₁₈在12.5 mol O₂中完全燃烧生成CO₂和 H₂O(l)放出5518 kJ的热量。
(1)C₈H₁₈的燃烧热为__________，表示C₈H₁₈燃烧热的热化学方程式为_________________。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 1molC₈H₁₈完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。

【推荐1】（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol^－1
4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

【推荐2】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为。已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：
则反应生成所释放出的热量为________。

【推荐3】键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。