叠氮化钠(NaN₃)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K₁。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K₂，制取并通入N₂O。
请回答下列问题：

(1)制取氨气可选择的装置是_______。

(2)步骤①中先通氨气的目的是_______，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为_______，步骤③中最适宜的加热方式为_______。
(3)生成NaN₃的化学方程式为_______。
(4)反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN₃固体：


已知NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是_______，操作Ⅳ最好选用的试剂是_______。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010molL^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500molL^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，试样中NaN₃的质量分数为_______。