【推荐1】现有A、B、C、D四种不相同的化合物，已知它们均能溶于水，所得溶液中的阳离子含有、、、、，阴离子含有、、。现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，常温下进行如下实验：
①做焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察只有溶液B和溶液D的火焰为紫色；
②测得溶液A显碱性，溶液B显酸性；
③溶液A和溶液B混合，只有白色沉淀生成，且沉淀不溶解；
④向溶液C中滴加溶液A，先出现白色絮状沉淀，后变为灰绿色，最终变为红褐色；同时产生刺激性气味的气体；
⑤溶液B和溶液C混合无明显现象：
⑥向溶液D中滴加溶液B，只产生无色无味的气体。根据上述实验现象。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，C_______。
(2)溶液B的pH=_______。
(3)实验③中，溶液A和溶液B混合显中性时，反应的离子方程式为_______。
(4)实验④中，向溶液C中滴加过量溶液A时，反应的离子方程式为_______。
(5)溶液B和溶液D反应的离子方程式为_______。
(6)溶液C在空气中长时间露置会变质，检验其是否变质的方法是_______。

【推荐2】硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。

①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向FeSO₄溶液中加入过量的溶液，该反应的离子方程式为_______；铁红的化学式为_______。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥得到产品。
(3)隔绝空气条件下，FeSO₄分解时的物质转化关系如图2。

①关于M的成分提出三种猜想：
猜想1：M是；
猜想2：M是_______；
猜想3：M是和。
②已知三种气体的部分性质如表所示：

物质
熔点/℃	16.8
沸点/℃	44.8

利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在？_______(填“能”或“否”)。C中试剂可能是_______。

【推荐1】下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答：

(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，单质A为_______。若沉淀丁能溶于过量的盐酸，化合物甲为_______。
(2)单质B的化学式为_______，丙的电子式为_______。
(3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(4)KMnO₄是重要的氧化剂，在双氧水中滴加少量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液迅速变为无色，同时生成单质B。写出该反应的离子方程式_______。
(5)单质B的同素异体与Na₂FeO₄同是良好的消毒剂，在新冠疫情防控中作用巨大。在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_______。

【推荐3】镓是我国战略储备金属之一，在电子通信、新能源、芯片、军工等领域有着重要应用。某废渣粉煤灰主要含有Al₂O₃、SiO₂，还有少量的Fe₂O₃、Ga₂O₃，一种从中提取镓的工艺流程如图：

样已知：①碱浸液中铝、镓元素分别以AlO、GaO形式存在；
②常温下Al(OH)₃(s)+OH^-(aq)AlO(aq)+2H₂O(l)，平衡常数K=10^0.63。回答下列问题：
(1)粉煤灰需“球磨”至40目筛子(孔径为0.425mm的漏筛)漏出再焙烧，目的是_____。
(2)“焙烧”时碳酸钠与SiO₂反应的化学方程式为_____。
(3)“碱浸”时镓的浸出率随温度、时间变化如图所示，反应适宜的温度为_____，时间为____。

(4)“沉铝”时，物质X是_____(填名称)，过程中若要使铝元素在常温下恰好沉淀完全(含Al物质浓度恰好为10^-5mol/L)，计算此时溶液的c(OH^-)=_____(写出计算过程)。
(5)写出解析过程中GaO被H₂SO₄解析为Ga³⁺的离子方程式：_____。