【推荐1】AgNO₃为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。
(1)测量 0.1 mol/LAgNO₃溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。
(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明K_sp(AgSCN)＞K_sp(AgI)，完善以下实验步骤：
取0.1 mL1 mol/L AgNO₃溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。
探究一：证明AgNO₃具有氧化性
(3)往4 mL0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ [pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1 mol/L AgNO₃溶液，观察到产生少量白色沉淀和___________(填实验现象)，证明AgNO₃具有氧化性。
(4)同学乙认为：氧化Fe²⁺的，可能是Ag⁺，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag⁺。写出这种“检测试剂”的配方：___________。
探究二：AgNO₃溶液与过量铁粉的反应
向酸化的0.1 mol/L AgNO₃溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
①	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
②	30	产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
③	120	产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

(5)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，___________，___________。
(6)解释实验②的现象：___________。
(7)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：___________。

【推荐3】铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为________。
(2)要实现转化为，可选用足量的________(填字母)。
①亚硫酸钠溶液       ②稀盐酸        ③酸性溶液        ④铁粉       ⑤碘化钾溶液        ⑥过氧化氢溶液
(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加________，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，利用了维生素C的_____性。
(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___________。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色，_____(填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能，请说明原因：___________。
(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂，工业上以、、为原料制备高铁酸钾。
①高铁酸钠中Fe的化合价为_____。
②配平制备的离子方程式：______
__+__+__=__ +__+__
每生成39.6g，转移电子的数目为_____。
③已知，说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________。

【推荐3】I.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。
NH₃NONO₂HNO₃。
(1)实验室可用加热浓氨水制备NH₃，该反应的化学方程式为____。
(2)NH₃与O₂催化氧化反应中会得到副产物N₂O，写出NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式：____。
(3)NO₂通入水中制备硝酸时，通常会通入适量的氧气，目的是___。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___作为罐体材料。

A．铜

B．铂

C．铝

D．镁

(5)将12.8gCu与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO₂)在标准状况下的体积为4.48L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL5mol·L^-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1。
II.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
(6)方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是____。
(7)这两种方案，你认为哪一种方案更合理？____。理由是____。