下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
更新时间：2020-09-02 16:51:25
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。Y的原子半径在同周期元素中最大(除稀有气体外)，Z所在周期与族序数相同，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径： |
| B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 |
| C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 |
| D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是
| A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物 |
| B．Z与Y形成的化合物为离子化合物 |
| C．Z与X形成的化合物中只含有离子键 |
| D．对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y |
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沸点比
低，所以O的非金属性比S强
的酸性比
的酸性强，所以S的非金属性比
强
三种元素对应离子半径的顺序为：
单选题
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较易
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【推荐1】有
、
、
、
四种金属，最高价氧化物对应水化物的碱性：
。将、分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈。将
浸入的盐溶液里，无明显变化。如果把浸入的盐溶液里，有的单质析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
、、、四种金属，最高价氧化物对应水化物的碱性：。将、分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液里，无明显变化。如果把浸入的盐溶液里，有的单质析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）| A．、、、 | B．、、、 |
| C．、、、 | D．、、、 |
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【推荐2】下列正确的是（ ）。
| A．碱性：Al(OH)3＞NaOH |
| B．原子半径：Cl＞S |
| C．第一电离能：Mg＞Al |
| D．沸点：H2S＞H2O |
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较易
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名校
【推荐1】下面的排序不正确的是：
| A．晶体熔点：F2<Cl2 | B．稳定性：HF<HCl |
| C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 | D．熔点：H2O>HCl |
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【推荐2】下列比较不正确的是
| A．第一电离能：Be＞B | B．热稳定性； |
C．原子半径： | D．酸性： |
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐3】化合物M(结构式如图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是
| A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 |
| B．Z元素位于第3周期第ⅦA族 |
| C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 |
| D．化合物M不能与Z2W2反应 |
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名校
【推荐1】下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是
A．向 溶液中加盐酸，有气泡产生 |
B． 能溶于NaOH溶液， 不能溶解于NaOH |
C．酸性： |
| D．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 |
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名校
【推荐2】将一小块钠投入盛20 mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是
| A．钠熔成小球、四处游动 | B．钠浮在液面上 |
| C．溶液底部有红色固体生成 | D．钠游过的下方有蓝色浑浊物质生成 |
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Si+2CO，该反应说明碳非金属性强于硅
