【推荐1】根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH₃·H₂O、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、HCl、NaCl
①写出SO₂→H₂SO₄的化学方程式：____；
②写出SO₂→SO₃^2-的离子方程式：____。
（2）三聚磷酸铝(AlH₂P₃O₁₀·2H₂O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al₂O₃·4SiO₂·3H₂O；含杂质：FeO、Fe₂O₃、Na₂O等）为原料经过如下流程制备。
          
①“酸浸”时Al₂O₃·4SiO₂·3H₂O与硫酸反应的化学方程式为____。
②“净化”时发生反应的离子方程式为____。
③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。

【推荐2】目前从海水提溴（Br₂）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br^﹣氧化为Br₂，该气体是___。
（2）用热空气将Br₂从上述溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃、1molBr₂需消耗Na₂CO₃___mol。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
__Br﹣+__BrO₃^﹣+__H⁺→___Br₂+___H₂O。

【推荐3】（1）工业上利用和反应来制取单质。
①配平化学方程式：____________________=_______ _______________________
②该反应中还原剂是________（填化学式），_____（填元素名称）元素被还原，生成1mol氧化产物转移的电子数目为________（设为阿伏加 德罗常数的值）。
（2）已知：、、、和一些未知物组成的氧化还原反应中是氧化产物。该反应中还原性：________（填“>”或“<”），写出配平后的离子方程式：___________。

【推荐1】物质的分离提纯。
（1）下列各组混合物的分离提纯或是检验应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用________的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
②鉴别胶体和溶液的一般方法是________。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。
④从碘水中提取碘可采用________的方法。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
（2）填表：

混合物（括号内为杂质）	提纯用试剂	发生反应的离子方程式
Na2SO4（MgSO4）	________	________
KOH（Ba（OH）2）	________	________
NaCl（NaOH和Na2CO3）	________	________

【推荐3】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、___等玻璃仪器。
(2)步骤⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的___（填仪器名称）。

(3)除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的顺序还可以是___（任写一种合理顺序即可）

【推荐1】（15分）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是___________。
（2）右图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲线。从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是__________；然后将滤液_______，从而析出红矾钠。
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl或K₂SO₄进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用Na₂Cr₂O₇与KCl来制备K₂Cr₂O₇，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：__________。

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式___________。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有________。

【推荐2】《宋史·食货志》中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”
（1）文中胆水可能是__________________________赤煤又可能是_________________
（2）上文中炼铜，假如生铁中含铁95%，那么铁的利用率是__________________________
（1斤以16两计算）