下列各组物质的性质排序正确的是
| A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb |
| B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 |
| C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 |
| D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI |
更新时间：2020-09-07 15:51:16
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【推荐1】根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点 | 810℃ | 710℃ | 190℃ | -68℃ | 2300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 1418℃ | 182℃ | 57℃ | 2500℃ |
| A．SiCl4是分子晶体 | B．单质B可能是原子晶体 |
| C．AlCl3加热能升华 | D．NaCl中键的强度比MgCl2的小 |
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【推荐2】下列性质适合于分子晶体的是( )
| A．熔点为1 070℃，易溶于水，水溶液导电 |
| B．熔点为3 500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 |
| C．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃ |
| D．熔点为97.82℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3 |
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【推荐1】下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，下列叙述正确的是
①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高
③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大
| 共价晶体 | 金刚石 | 氮化硼 | 碳化硅 | 石英 | 硅 | 锗 |
| 熔点/℃ | 3900 | 3000 | 2700 | 1710 | 1410 | 1211 |
| 莫氏硬度 | 10 | 9.5 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6 |
②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高
③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
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【推荐2】下列物质中，熔点最高的是（ ）
| A．SiO2 | B．NaCl | C．Cl2 | D．I2 |
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