【推荐1】（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。
（2）实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是______________；
（4）实验室制Fe(OH)₂一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因___________________现象是：_________________________ 。反应的化学方程式：__________________________________
（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_________________________ 。
（6）铅蓄电池的负极反应式：_________________________ 。
（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：__________________________________。

【推荐2】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②NH₃的稳定性比PH₃_______(填写“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺＋2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓＋2NH和_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH₃能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为_______。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

【推荐3】I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。
(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

【推荐2】铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材的原材料,在自然界中存在的磁铁矿,其主要成分就是Fe₃O₄。高铁酸盐(如高铁酸钾:K₂FeO₄)可作为新一代水处理剂,其制备方法如下:将Na₂O₂和FeSO₄按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中,在氮气流中于700℃下反应一小时得到Na₂FeO₄粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤。滤液转移至另容器中,加入等物质的量的KOH固体,析出K₂FeO₄晶体。过滤后用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品K₂FeO₄
（1）用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe₃O₄可写成_____________________________
（2）Fe₃O₄能与稀硫酸反应生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe³⁺所用的试剂是______(填写编号):验证反应后溶液中还含有Fe²⁺所需要的试剂是 ________(填写编号)。
可供选择的试剂有:
①氯水；②高锰酸钾溶液；③硫氰化钾溶液；④稀硫酸 ；⑤NaOH溶液
（3）在酸性条件下,用绿色试剂H₂O₂可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,写出反应的离子方程式____________________________________________
（4）K₂FeO₄在酸性条件下不稳定,会产生一种无色无味的气体,反应如下。请完成并配平离子反应方程式
(       )H⁺+(     )FeO₄^2-   ===(     )Fe³⁺+(     )             +(       )H₂O_____________
（5）在K₂FeO₄制备过程中选择的洗涤剂是95%乙醇,该洗涤操作的过程是_______________

【推荐3】过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂会较快分解，反应如下：反应①：H₂O₂＋I^－ → H₂O＋IO^－；       反应②：H₂O₂＋IO^－ → H₂O＋O₂＋I^－，完成下列填空：
(1)反应①中的氧化产物是_________，被还原的元素是___________。
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________
(3)H₂O₂分解过程中，I^－的作用是__________。
(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。
(5)H₂O₂是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：________，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO^－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在____（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。
(6)向盐酸酸化的FeCl₂溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_____________。

【推荐1】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反 应(填“氧化”或“还原”)。
（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl₂溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺_____。
（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH₂ (已换算到标况下)，则转移电子数目为_______；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。
II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：
（1） M的化学式___________，气体甲的电子式__________。
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。
（3） 高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄      D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
（3）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe³⁺存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______．
（4）若要验证溶液中不含Fe³⁺而只含有Fe²⁺，正确的实验操作方法及现象是______．
（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ______    ④ ______
B．请写出通入⑥反应的离子方程式______．

【推荐3】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如图：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__吸收。
a.浓H₂SO₄          b.稀HNO₃        c.NaOH溶液       d.氨水
(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是__(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__。
(4)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__。

【推荐1】下图是100mgCaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是_______，B是_______。
(2)由CaC₂O₄·H₂O得到A的化学方程式为_______。
(3)由A得到B的化学方程式为_______。

【推荐2】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，请写出CO₂的电子式___________________。
②反应器内NH₃还原NO₂过程中，若还原产物比氧化产物少1mol，转移电子总数__________个（用N_A表示）。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成_________。
④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol⁻¹）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L⁻¹ NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________
（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是_________。
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___。
③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_____________¹⁵NNO+H₂O

【推荐3】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是_________。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验方法是____________。
（3）过滤后洗涤沉淀的操作是_________________________。为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：___________________。
（4）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，则固体物质B的成分为______________(用化学式表示) 。
（5）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为____________________________。