下列说法正确的有（ ）
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
更新时间：2020-09-17 10:19:11
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【推荐1】下列实验设计能达到实验目的的是
| A．①用于测量氯水的pH |
| B．②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化 |
| C．③可用于探究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响 |
| D．④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 |
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(0.65)
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【推荐2】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是
| A．反应总过程∆H＜0 |
| B．反应速率大小：①＜② |
| C．FeO+是该反应的催化剂 |
| D．①、②两步反应均为放热反应 |
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【推荐1】下列有关图象的叙述正确的是
| A．图 I：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量92.2 kJ |
| B．图 I：b 可能为使用催化剂的曲线，降低了反应的活化能 |
| C．图 II：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol |
| D．图 II：Hg(l) 的能量一定比HgO(s)高 |
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【推荐2】Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成
的反应机理如下：①
快；②
快；③
慢。其中反应②存在
、
。下列说法正确的是
的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法正确的是| A．反应①的活化能大于反应③的活化能 |
B．反应②的平衡常数 |
| C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 |
| D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率 |
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②吸收能量并形成了C-C键
单选题
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解题方法
【推荐1】下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g) △H＜0，下列叙述正确的（ ）
2C(g) △H＜0，下列叙述正确的（ ）| A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小 |
| B．升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大 |
| C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应 |
| D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大 |
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单选题
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【推荐2】甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成
和
。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是| A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 |
B． |
C．途径二 参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率 |
D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定 |
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稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢。反应原理如图1所示，丙烷脱氢的能量变化如图2所示。下列叙述正确的是
