在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料:8Fe(s)+2NH3(g)2Fe4N(s)+3H2(g),下列有关NH3、H2的推断正确的是
A.上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2 |
B.同温同压下,NH3、H2的密度之比为2∶17 |
C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2 |
D.同温同体积下,相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17 |
更新时间:2020-09-22 08:43:12
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【推荐1】一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入,右边充入CO和的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法错误的是
A.右边CO与分子数之比为1:3 |
B.两侧原子个数之比为32:9 |
C.右侧气体密度与相同条件下氧气密度相等 |
D.若改变右边CO和的充入量而使隔板处于距离右端处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6 |
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【推荐2】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏加德罗定律 | |
实 验 方 案 | ||||
结 果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡, 试管中出现浑浊 | 测得ΔH为ΔH1、 ΔH2的和 | H2与O2的体积比 约为2:1 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离
A.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量 |
B.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和体积 |
C.该气体的密度、体积和摩尔质量 |
D.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 |
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【推荐2】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
A.体积②>③>①>④ | B.密度②>③>④>① |
C.质量②>③>④>① | D.氢原子个数①>③>④>② |
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【推荐1】科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.该原子的摩尔质量是aNA g·mol-1 | B.Wg该原子的物质的量一定是 |
C.Wg该原子中含有 个该原子 | D.由已知信息可得: |
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解题方法
【推荐2】某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究,实验如下:
已知:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。下列说法不正确的是
装置 | ||
序号 | 试管中的药品 | 现象 |
实验Ⅰ | 1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色 |
A.取少量Cu2O固体于试管中,加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液,持续通入SO2,若试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色,证明实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu2O |
B.将实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后,加入浓盐酸,沉淀溶解,然后加入蒸馏水,产生白色沉淀,证明白色沉淀为CuCl |
C.实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的 |
D.实验Ⅰ、Ⅱ中不一定生成了SO |
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【推荐1】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w,密度为ρ g/cm3,物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是
A.溶液密度ρ可表示为 |
B.物质的量浓度c可表示为 |
C.溶液的质量分数w可表示为 |
D.相对分子质量Mr可表示为 |
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【推荐2】8.34g FeSO4•7H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是
A.温度为 80℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4•5H2O |
B.温度为 200℃时固体物质N 化学式为 FeSO4•3H2O |
C.在隔绝空气条件下由N 到 P 的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑ |
D.取 380℃ 时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650℃, 得到的固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3,同时有两种无色气体生成 |
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