【推荐1】三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式_____________________________，反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为_____________。
（2）NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_____________________________。

【推荐2】根据元素周期表中第三周期元素知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___________。

A．原子半径和简单离子半径均减小	B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强	D．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层中p能级电子数相同的元素名称是___________，原子核外电子总数是最外层电子数3倍的元素原子价电子排布式是___________。
(3)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(5)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ___________。

【推荐3】近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO+I₂=2IO+Br₂
②2IO+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-+BrO+6H⁺=3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，请说明该结论错误的理由是：_______。
(2)现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图的关系：
   
完成a→b阶段的反应方程式并配平：I^-+BrO+H⁺→_______。
(3)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(4)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是_______、_______、_______，依次发生的这些反应，说明有关物质(I₂、Br₂、I^-、Br^-)还原性由强到弱的顺序是_______。

【推荐1】铁的重要化合物高铁酸钠 Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂，具有消毒能力强、安全性好等优点。
(1)高铁酸钠生产方法之一是 Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑，该反应中还原剂是 ____________(填化学式，下同)，还原产物是___________。
(2)高铁酸钠生产方法之二是2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，用双线桥表示该反应的电子转移的方向和数目：___________。
(3)高铁酸钠在水中可以发生如下反应 4FeO+10H₂O = 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^–+3O₂ ↑。 由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________________性，而能够除去水中悬浮物是因为____________________。

【推荐2】高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能新型水处理剂。
（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价是________价，Na₂FeO₄能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na₂FeO₄代替氯气作净水消毒剂的优点是_________________________ ，在水处理过程中，形成Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）₃胶体中分散质粒子直径的范围是_______________．
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，配平反应的离子方程式：______Fe³⁺+______OH^﹣+_____ClO^﹣＝__FeO₄^2﹣+ _______+____Cl^﹣，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。