【推荐2】以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（       ）

选项	湿润的淀粉-KI试纸	湿润的红色石蕊试纸
A	N2	NH3
B	H2S	HCl
C	Cl2	CO2
D	Br2	NH3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是

	溶液	试剂
A	Na2SO3	BaCl2和稀盐酸
B	FeSO4	KSCN
C	KI	淀粉溶液
D	NaOH	广泛PH试纸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】“化学实验观察现象分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是

A．检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁

B．将通入足量稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的的体积比为2：3

C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为

【推荐2】取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量的滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2	B．Fe、AgNO3、NH4NO3
C．FeO、NH4Cl、BaCO3	D．(NH4)2SO4、SiO2， FeCl2

【推荐3】已知FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。将FeSO₄受热一定时间后产生的气体按下图所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A．能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色

B．能说明SO3存在的实验现象是BaCl2溶液中有白色沉淀产生

C．为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重

D．为验证FeSO4受热一定时间后残留固体的成分，设计的实验是：取适量固体，加足量稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3+，说明残留固体只有Fe2O3

【推荐1】下列说法正确的是

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

B．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

D．25 ℃，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

【推荐2】通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2 CrO4)
D	将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡	Fe2+既表现还原性，又表现催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验过程中，无明显现象的是

A．CO2通入CaCl2溶液中	B．胆矾中加入浓硫酸
C．NO2通入FeSO4溶液中	D．饱和的食盐水中滴加浓盐酸