短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是（ ）
| A．Y单质的氧化性小于Z单质 |
| B．元素简单离子的半径大小为M>Z>W>X |
| C．Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同 |
| D．X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键 |
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（已下线）专题04 物质结构与元素周期律—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-讲义广东省梅州市五华县五华中学2021届高三2月测练化学试题广东省佛山市顺德区容山中学2021届高三10月月考化学试题河北省唐山市2021届高三上学期第一次摸底考试化学试题
更新时间：2020-09-25 21:17:36
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【推荐1】我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于
的说法正确的是
的说法正确的是| A．元素的金属性：K>Rb |
B．中子数为50的Rb的核素： |
C．与同周期元素 的原子半径比较：Rb>Sr |
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性： |
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解题方法
【推荐2】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
| A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3 | B．第一电离能：Na< Mg <Al |
| C．还原性：Na> Mg >Al | D．电负性：Na> Mg >Al |
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【推荐1】砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是
| A．与H2化合的能力：At2<I2 | B．砹在常温下为白色固体 |
| C．砹难溶于水，易于四氯化碳 | D．砹原子的最外层有7个电子 |
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【推荐2】运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
| A．第六周期第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 |
| B．第六周期第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 |
| C．第五周期第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 |
| D．第四周期第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S稳定的气体 |
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【推荐3】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
| A．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 |
| C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
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【推荐1】短周期的元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族。下列说法不正确 的是
| A．电负性：Z<Q<Y |
| B．简单离子半径：Z>Q>Y>X |
| C．化合物QY2和QY3中Q杂化相同 |
| D．同周期中第一电离能比Q大的元素有2种 |
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解题方法
【推荐2】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．X的电负性比Q的大 |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 |
| C．Q的简单离子半径比R的大 |
| D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 |
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解题方法
【推荐1】现有4种短周期主族元素A、B、C和D，相关信息如表：
下列说法不正确 的是
| 元素 | 相关信息 |
| A | 单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源” |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 焰色反应呈黄色 |
| D | 与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的 |
| A．与B同主族的元素有116号元素 |
| B．原子半径C>D>B>A |
| C．C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质 |
| D．C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应 |
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解题方法
【推荐2】已知W、X、Y、Z均为短周期元素，原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述正确的是
| 元素 | W | X | Y | Z |
| 原子半径/pm | 75 | 71 | 186 | 117 |
| 主要化合价 |  ， |  |  |  ， |
| A．W的氧化物的水化物一定是强酸 | B．X的单质与水反应时，水作氧化剂 |
| C．Y与Z位于同一周期 | D．X分别与Y、Z形成的化合物化学键类型相同 |
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