断裂
化学键所需要的能量如表所示，肼(
)的有关化学反应的能量变化如图所示。
回答下列问题：
(1)
与
反应生成
和
放出的能量为____________________ 
。
(2)与断键吸收的能量为____________ 。
(3)
________________________ 。
(4)当有
(1)生成时，放出的能量__________________________ (填“>”“<”或“=”)
。
化学键所需要的能量如表所示，肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。| 化学键 |  | 氧氧键 |  |  |
能量/( ) | a | 498 | 946 | 391 |
回答下列问题：
(1)
与反应生成和放出的能量为。(2)
与断键吸收的能量为。(3)
(4)当有
(1)生成时，放出的能量。
更新时间：2020-09-24 21:43:50
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一、其反应过程如下图所示：
反应Ⅱ：
，它由两步反应组成：①
②SO3(g)分解。
(1)从能量的角度分析，该过程实现了___________ 到___________ 的转化。
(2)SO2和I2对总反应起到了___________ 作用。
(3)请写出反应①自发进行的条件是：___________ (填“高温”或“低温”)。
(4)写出反应②的热化学方程式：___________ 。
(5)根据制氢的原材料不同，可将制氢方法分为三类：化石能源制氢、生物质制氢和分解水制氢。请你从技术发展 、绿色化学 的角度分析热化学硫碘循环分解水相对其他两种方法 的优势是___________ 。
反应Ⅱ：
，它由两步反应组成：① ②SO3(g)分解。(1)从能量的角度分析，该过程实现了
(2)SO2和I2对总反应起到了
(3)请写出反应①自发进行的条件是：
(4)写出反应②的热化学方程式：
(5)根据制氢的原材料不同，可将制氢方法分为三类：化石能源制氢、生物质制氢和分解水制氢。请你从
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解答题-原理综合题
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(0.85)
【推荐2】研究CO、
在一定条件下与
催化合成
等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下
与
可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位物质的量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：
则
___________ ；
___________ 。
(2)已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图曲线。
在m催化剂作用下，该反应的活化能
___________ 
。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________ (填“m”或“n”)，判断理由是___________ 。
(3)和CO合成甲烷反应为：
。T℃将等物质的量CO和充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率
，其中p为分压，该温度下
。反应达平衡时测得
。CO的平衡转化率为___________ ，该温度下反应的
___________ 
(用组分的分压计算的平衡常数)。
在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位物质的量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：
| 物质 | | |  |  |
| 标准生成焓/() | −110 | 0 | −74.6 | x |
。(2)已知Arrhenius经验公式为
(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能
。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是(3)
和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得。CO的平衡转化率为(用组分的分压计算的平衡常数)。
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解题方法
【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题：
(1)用催化还原
可以消除氮氧化物的污染，例如：
写出1mol还原
生成
、和气态水的热化学方程式_______ 。
(2)合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：
，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得
的物质的量为0.1mol。
①这段时间内用表示的反应速率为
_______ 
②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______ 。(答一条即可)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ (填序号字母)。
A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(3)已知合成氨反应
在400℃时的平衡常数
。在400℃时，测得某时刻
、
、
，此时刻该反应的
_______ 
(填“>”“=”或“<”)。
(4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比[
]的关系。
由此判断
、
、
的大小关系为：_______ 。
(1)用
催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如： 写出1mol
还原生成、和气态水的热化学方程式(2)合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的
和0.3mol的在一定条件下发生反应： ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。①这段时间内用
表示的反应速率为②平衡后，若要再提高反应速率，且增大
的产率，可以采取的措施有③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器内
、、的物质的量浓度之比为1：3：2B．
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(3)已知合成氨反应
在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的(填“>”“=”或“<”)。(4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时
的体积百分数与投料比[]的关系。由此判断
、、的大小关系为：
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解题方法
【推荐1】能源是现代社会发展的支柱之一、
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________ (填序号)。
a．灼热的炭与二氧化碳反应 b．煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 d．盐酸与碳酸氢钠反应
(2)已知稀溶液中，1mol
与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________ 。
(3)实验测得，1g甲醇(
，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(4)恒温恒容时，能表明
达平衡状态的是___________ (填字母)
A．单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol
B．c(CO) 不随时间改变
C．的体积分数不变 D．Fe的浓度不变
E．容器内压强不再变化 F．正反应的平衡常数不再变化
G．气体的总质量不再变化
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
a．灼热的炭与二氧化碳反应 b．煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 d．盐酸与碳酸氢钠反应
(2)已知稀溶液中，1mol
与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式(3)实验测得，1g甲醇(
，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：(4)恒温恒容时，能表明
达平衡状态的是A．单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol
B．c(CO) 不随时间改变C．
的体积分数不变 D．Fe的浓度不变E．容器内压强不再变化 F．正反应的平衡常数不再变化
G．气体的总质量不再变化
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【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)反应
过程中的能量变化如图，回答下列问题。
①该反应
=___________ (用含
式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂，
___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)，___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白
①x值等于___________ 。
②A的转化率为___________ 。
③生成D的反应速率为___________ 。
(3)在碳循环中，以
为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
第二步反应的___________ 0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第___________ 步反应。
(1)反应
过程中的能量变化如图，回答下列问题。 ①该反应
=式子表示)；②在反应体系中加入催化剂，
(2)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白①x值等于
②A的转化率为
③生成D的反应速率为
(3)在碳循环中，以
为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。 第二步反应的
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【推荐3】研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________ 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________ 。
(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
反应I的热化学方程式为___________ 。反应III为___________ (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________ ，正极的电极材料为___________ ，电解质溶液为___________ ，负极的电极反应式为___________ 。
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为
(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
反应I的热化学方程式为
(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】I.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是____ ；
(2)仅发生离子键破坏的是_____ ；
(3)既发生离子键又发生共价键破坏的是_____ ；
(4)已知拆开
键、
、
键分别需要吸收的能量为
、
、
。则由和反应生成
需要放出____ 的热量。
II.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(条件及其他物质略)：A
BC
D
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为___ 。写出A→B转化的化学方程式：____ 。
(2)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是____ 。A跟水发生反应的离子方程式为：____ 。
(1)化学键没有被破坏的是
(2)仅发生离子键破坏的是
(3)既发生离子键又发生共价键破坏的是
(4)已知拆开
键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成需要放出II.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(条件及其他物质略)：A
BCD(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为
(2)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是
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【推荐2】按要求回答问题。
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：___ 。
②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___ 。
(2)如图所示反应是___ (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___ kJ∙mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。
(3)已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为___ kJ/mol。
(4)如图是中和热的测定实验装置。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___ 。
②该实验常用0.50 mol∙L-1 HCl和0.55 mol∙L-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因___ 。
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___ 次。
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：
②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
(2)如图所示反应是
(3)已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为(4)如图是中和热的测定实验装置。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
②该实验常用0.50 mol∙L-1 HCl和0.55 mol∙L-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用
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【推荐3】完成下列问题。
(1)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量，其热化学方程式：___________ 。
(2)1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(3)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)
①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率___________ ，H2的转化率___________ 。
②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________ 。
③保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率___________ 。
(1)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量，其热化学方程式：
(2)1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
(3)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)
①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率
②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率
③保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率
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【推荐1】回答下列问题。
(1)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
生成1mol水释放的能量___________ kJ。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。
①0到10 min内， v(O2)=___________ 。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A． n(SO2) = n(SO3) B． v正 (SO2)=v逆 (SO2)
C． O2的含量保持不变 D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a mol SO2 (g)、b mol O2 (g)、c mol SO3 (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是___________ (填字母)。
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器体积 D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：
化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO2催化氧化过程的适宜条件为：___________ 。
(1)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
生成1mol水释放的能量
(2)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。 ①0到10 min内， v(O2)=
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是
A． n(SO2) = n(SO3) B． v正 (SO2)=v逆 (SO2)
C． O2的含量保持不变 D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a mol SO2 (g)、b mol O2 (g)、c mol SO3 (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器体积 D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：
 | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
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解答题-实验探究题
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【推荐2】化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：
①已知热量计算
，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是
，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的
______ ℃，
______ J；该实验数据测出的中和热
______ （保留1位有效数字）。
②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是______ （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取HCl溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
③若改用60mL 0.25
和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会______ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
(2)通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：
______ 。
(3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：
则
的______ （用和表达）。
(1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.3 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.5 |
3 | 20.6 | 20.6 | 25.6 |
℃
℃，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的（保留1位有效数字）。②上述实验得出的
大于-57.3，产生偏差的原因不可能是a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取HCl溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
③若改用60mL 0.25
和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热
会(2)通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 |
|
|
|
键能/ | 436 | 496 | 463.4 |
。(3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：
则
的和表达）。
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【推荐3】反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为___________ 。
(2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为___________ 。
(3)键能指
气态分子解离为气态原子所需的能量。已知
，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为
、
、
，又知
，则氢气的燃烧热___________ 。
(4)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取
盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取
溶液，测出
溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成_________ 。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_________ (“偏大”“偏小”或“相等”)。
(5)理论研究表明，在101kPa和298K下，
异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：HCN___________ HNC(填“>”、“<”或“=”)。
②该异构化反应的ΔH=___________ 。
(6)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
则
ΔH=___________ kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。
(1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为
(2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为
(3)键能指
气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热(4)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取
盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成(5)理论研究表明，在101kPa和298K下，
异构化反应的能量变化如图。①稳定性：HCN
②该异构化反应的ΔH=
。(6)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
则
ΔH=
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