【推荐2】CO₂作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH₃OH一直是研究热点，在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁＜0
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂＞0
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△_fH)。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的∆H₂=___kJ·mol⁻¹。

物质	H2(g)	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
△fH(kJ·mol−1)	0	−394	−111	−242

(2)若实验测得反应i：υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)(k_正、k_逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k=A，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k_正增大的倍数___(填“＞”“＜”或“=")k_逆增大的倍数。
(3)在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，下列说法错误的是___(填标号)．
A．增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
B．若升高温度，反应i的正反应速率减小：反应ii的正反应速率增大
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO₂和10molH₂，10min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性X=×100%
①用CO₂表示0~10min内平均反应速率υ(CO₂)=___
②反应i的平衡常数K=___L²/mol²(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CO₂)和甲醇的选择性χ(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___。

【推荐3】煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是___________。
(2)用煤气化后得到的合成氨：。一定温度下，在容积为的密闭容器中充入和充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．和的物质的量之比不变	B．容器内压强不变
C．键断裂的同时，有键形成	D．氨气的体积分数不变

(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断___________(填“>”或“<”)，理由是___________。

(4)某温度时合成甲醇的反应，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

【推荐1】根据要求填空
（1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化如图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__。

（2）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

①电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___。
②用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH=___(不考虑溶液体积变化）。
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__，该反应能设计成原电池的原因是__。A是__（填物质名称）。

【推荐2】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂（g）＋4H₂O（g）2CH₃OH（g）＋3O₂（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH₃OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v_正（H₂O）=2v_逆（CO₂）b．n（CH₃OH） ：n（O₂）=2 ：3
c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_______________。

【推荐3】（1）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___(填“a”或“b”)处通入，电池内部H⁺向___(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式：___。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-93kJ·mol^-1，试根据表中所列键能数据计算a的数值___。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	436	a	945

当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol时，反应放热___。
（3）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理废气中的SO₂，25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___。
(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8)