按要求完成下列问题:
(1)制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为___ 。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为__ 。
(1)制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为
更新时间:2020-10-02 21:01:39
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【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。请根据题意完成以下方程式。
Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KNO3___ 。
②H2SO4__ 。
Ⅱ.写出下列反应的离子方程式
①实验室制备氢氧化铁胶体___ 。
②过氧化钠与水的反应__ 。
③NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合___ 。
Ⅲ.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式为__ 。
Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KNO3
②H2SO4
Ⅱ.写出下列反应的离子方程式
①实验室制备氢氧化铁胶体
②过氧化钠与水的反应
③NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合
Ⅲ.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式为
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解题方法
【推荐2】化学与生产、生活、环境等息息相关。从化学视角回答下列问题:
(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为_______ 。
(2)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,也可写成_______ (用氧化物的形式表示);SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分,盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式是:_______ 。精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩,用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为_______ 。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的,反应过程中同时会生成氯气。
_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2↑+_______ClO2↑+_______NaCl+_______H2O
①配平上述化学方程式______ 。
②该反应中HCl表现的性质有_______ ;反应中生成标准状况下的Cl2 5.6 L时,转移电子的物质的量为_______ 。
(4)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基,“·”表示 1 个电子)。·OH可看作催化剂,将H2S 转化为 SO2,过程如下:
H2S·SHSOSO2
按题目给出的信息,在第二步·SH与O2按物质的量之比1:1反应,请写出第二步反应的方程式_______ 。
(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为
(2)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,也可写成
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的,反应过程中同时会生成氯气。
_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2↑+_______ClO2↑+_______NaCl+_______H2O
①配平上述化学方程式
②该反应中HCl表现的性质有
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按题目给出的信息,在第二步·SH与O2按物质的量之比1:1反应,请写出第二步反应的方程式
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为________ 。
(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:
_______CuSO4+_______PH3+_______H2O=_______Cu3P↓+_______H3PO4+_______H2SO4_______
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:_________________ 。
②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成________ mol PH3。
II.、、等称之为卤素互化物,、、等称之为拟卤素,它们的化学性质与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是__________ 。
(2)溴化碘()具有强氧化性,能与溶液发生反应,发生反应的离子方程式为_______ ;
(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_________ ;
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为
(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:
_______CuSO4+_______PH3+_______H2O=_______Cu3P↓+_______H3PO4+_______H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:
②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成
II.、、等称之为卤素互化物,、、等称之为拟卤素,它们的化学性质与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是
(2)溴化碘()具有强氧化性,能与溶液发生反应,发生反应的离子方程式为
(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象
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