【推荐1】现有以下物质：①H₂SO₄；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_________ (填序号)，属于电解质的是_________(填序号)。
(2)写出①在水溶液中的电离方程式_________，鉴别①中阴离子的实验操作方法是_________。
(3)在③的水溶液中通入少量的SO₂，写出该反应的化学方程式_________。

【推荐2】以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制取大颗粒的电池用Mn₃O₄。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。
(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO₄的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为____。若碳酸锰矿先于软锰矿加入，会产生一种有毒气体，该气体的化学式为____。
(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO₂，过滤，洗涤，干燥得到MnCO₃。“洗涤”步骤中，证明MnCO₃已经洗涤干净的实验操作及现象是____。
(3)溶解转化、氧化分解。MnCO₃经过溶解、沉淀，得到Mn(OH)₂沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn₃O₄。其中生成Mn₃O₄的化学方程式为____。
(4)Mn₃O₄含量测定：准确称取0.4580 g Mn₃O₄样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L^－1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn₃O₄＋＋8H^＋＝3Mn^2＋＋2CO₂↑＋4H₂O、＋＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)
计算Mn₃O₄样品的纯度(写出计算过程)____。

【推荐1】“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)区分明胶的水溶液和K₂SO₄溶液的方法是_________。分离提纯明胶的水溶液和K₂SO₄溶液的混合物方法是______________。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO₄^2-能够透过半透膜：_____________________。

【推荐2】要分离下列四组混合物：
①食盐与沙子 ②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃③水和汽油的混合物 ④CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（1）分离①、②的操作分别为________、________。
（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________（填序号）。

【推荐3】青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。

(1)青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下：

①操作Ⅰ中A的作用是___________。
②操作Ⅱ、Ⅲ的分离提纯方法名称分别是___________、___________。
(2)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_________。
(3)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。

①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．青蒿素分子式为C₁₄H₂₀O₅
b．青蒿素含有酯基和醚键
c．青蒿素分子不存在手性异构体
d．青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键
②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因___________。
(4)已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①如图1所示，通过___________仪器可测得A的相对分子质量，其数值为74。
②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为___________。
③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2∶3，推测A的结构简式为___________。

【推荐1】刑法修正案(八)中明确规定2011年5月1日“醉驾入刑”。
(1)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中的一种，对A的结构进行如下分析：
①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60；
②经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图：

③对A的水溶液进行测定发现该溶液pH<7。根据以上分析，写出A的结构简式___________。
(2)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：
①下列做法中最不可取的是(填写代号)_ __________。
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
②在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是___________，并且对此要注意的问题是______________________。
③用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_______________。

【推荐2】回答下列问题：
(I)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取        B、升华       C、蒸发        D、分液       E、蒸馏       F、过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物；
(2)______用汽油提取溴水中的溴单质；
(3)______分离水和汽油的混合物；
(4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；
(II)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置

(5)写出下列仪器的名称：a．_________b__________
(6)若利用该装置分离液体混合物时，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在__________处。冷凝水由_____(填f或g)口通入________(填f或g)流出。
(7)实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是_______________。

【推荐3】下列各组物质的分离或提纯，，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A分液     B过滤     C萃取   D蒸馏     E重结晶   F加热分解
（1）从碘水中提取碘____________
（2）用自来水制取蒸馏水____________
（3）分离植物油和水____________
（4）除去溶液中的悬浮的CaCO₃____________
（5）除去NaCl中所含少量KNO₃___________
（6）除去KCl中少量的 KClO₃____________

【推荐1】选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：
A.萃取、分液法　　B.结晶法　　C.分液法　　D.蒸馏法　　E.过滤法
(1)_______分离饱和食盐水与泥沙的混合物。
(2)_______分离水和汽油的混合物。
(3)_______分离四氯化碳(沸点为)和甲苯(沸点为)的混合物。
(4)_______从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。(溶解度规律如图)

【推荐2】溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的操作步骤为：
①一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成
②用热空气将吹出并用浓溶液吸收，生成、等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
(1)氧化时先在浓缩的海水中加入硫酸酸化再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_______；可用热空气吹出，其原因是_______。
(2)写出用浓溶液吸收，生成、和的化学方程式：_____。
(3)用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_______。
(4)欲用四氯化碳从溴水中萃取溴，请简述能用从溴水中萃取溴的原因是：_______。