下列实验装置符合实验目的的是
A．粗铜的精炼 |
B．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 |
C．在铁制品上的镀铜 |
D．设计原电池 |
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更新时间：2020-10-06 17:11:58
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适中
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【推荐1】设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
| A．有O2放电的a极为电池的负极 |
| B．b极对应的电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O |
| C．该电池的总反应方程式为：C5H12+8O2=5CO2+6H2O |
| D．汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱 |
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单选题
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适中
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【推荐2】含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为
(未配平)。下列说法正确的是
(未配平)。下列说法正确的是| A．还原性：Cl2＞N2 |
| B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2 |
| C．该反应中，每生成1molCO2，转移2mol电子 |
| D．若将该反应设计成原电池，则CO2在正极区生成 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是
| A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为 C6H12O6+6H2O - 24e -=6CO2+24H+ |
| B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 |
C．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用， 和电极之间存在着对O2的竞争 |
D．若“好氧阴极”1mol完全生成 ，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的O2在标准状况的体积约为44.8L |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
| A．氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” |
| B．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本 |
C．已知 ， ，则 燃烧热 |
| D．氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A．合成氨生产中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，增大了反应速率 |
| B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
| D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列有关工业生产的说法不正确的是
| A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石 |
| B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气 |
| C．纯碱在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用 |
| D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是
| A．若要在铁片上镀铜，Z为FeSO4溶液 |
| B．若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片 |
| C．若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na |
D．若Z是饱和NaCl溶液，X电极首先发生的电极反应式是： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列装置、试剂使用或操作均正确的是
 |  |  |  |
| A.在铁上镀铜 | B.模拟石油的分馏 | C.检查装置的气密性 | D.乙醇萃取碘水中的碘 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A． 溶液中 浓度为 |
B．  ，若上述反应放出46.2kJ的热量，则反应消耗 分子数为 |
C．电解精炼铜，若阳极质量减轻64g，则电路中一定通过 个电子 |
D． 完全水解生成的 胶粒数目等于 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数目为1.5NA |
| B．电解精炼铜单质过程中，阳极减少64g，电路中转移电子数目为2NA |
| C．总质量为28g的N2和CO混合气体中原子总数为2NA |
| D．0.1 L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的数目为0.3NA |
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的作用是催化剂
浓度始终不变
是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
