设为阿伏加 德罗常数的值。由一种金属阳离子(或)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入浓硫酸,发生反应:。下列说法正确的是( )
A.明矾、小苏打都是混盐 |
B.在题述反应中,浓硫酸体现氧化性和酸性 |
C.每产生1mol,转移的电子数为 |
D.1mol中所含离子数为4 |
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更新时间:2020-10-07 16:12:36
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键 |
B.H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应,固体增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/2 |
C.1L0.2mol/ LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA |
D.足量的Mg与稀H2SO4完全反应,生成2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.甲烷氯代反应中,消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NA |
B.1 L pH=1的稀H2SO4中,含有H+数目为0.2NA |
C.22.4 L(标准状况)SO3中含有4NA个原子 |
D.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含离子键数目为NA |
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【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.同温同压下,含有相同数目分子的不同物质必具有相同的体积 |
B.取2.3g金属Na在一定条件下与O2反应,若Na完全反应生成3.6g产物,失去电子数为 |
C.36g水中存在的共价键总数为 |
D.将1L1.2mol·L-1的FeCl3饱和溶液滴入沸水制成胶体,可得到个Fe(OH)3胶粒 |
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【推荐1】食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘,工业上有多种方法制备碘酸钾,其中一种采用氧化法:,下列有关说法不正确 的是
A.是还原产物 |
B.氧化性: |
C.当反应中转移10mol电子,此时生成22.4L氯气 |
D.通过该反应相关物质的氧化性强弱可知:能用与反应来制取 |
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【推荐2】《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺,将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅(即锌单质),反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是
A.该反应为置换反应 |
B.CO只是氧化产物 |
C.晶体中既含有离子键又含有共价键 |
D.锌的基态原子外围电子排布式为 |
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【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究1-溴丙烷消去反应的产物 | 取5 mL 1-溴丙烷,加入10 mL饱和KOH乙醇溶液,加热,将产生的气体通入2 mL酸性高锰酸钾溶液中 | 若酸性高锰酸钾溶液褪色,则1-溴丙烷消去反应的产物为丙烯 |
B | 探究SO2是否有氧化性 | 向H2S水溶液中通入SO2气体 | 若有淡黄色沉淀产生,则SO2有氧化性 |
C | 探究乙醇与苯酚中羟基氢的活泼性强弱 | 配制物质的量浓度相等的乙醇和苯酚水溶液,加入金属钠,观察生成气体的速率 | 产生气体速率快的,则羟基氢活泼性强 |
D | 探究氯化铁与碘化钾溶液反应存在限度 | 取2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于试管中,加入5滴等浓度的KI溶液,再加入KSCN溶液 | 若溶液呈红色,则反应存在限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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【推荐2】关于物质及能量的变化,下列说法正确的是
A.的变化需要加入氧化剂才能实现 |
B.的变化只能加入还原剂才能实现 |
C.的变化能通过化合反应实现 |
D.的变化过程中会吸收大量的热 |
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