【推荐1】标况下11.2L CH₄的质量是____g，其中含有H数目为_____个。

【推荐2】用50. 00 mLNaClO溶液恰能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂O固体，氧化产物为CO₂，同样质量的KHC₂O₄·H₂O固体又恰好能被25. 00 mL 0.200 mol/L的KOH溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结 果保留小数点后三位)

(1)中和后的溶液中K⁺的浓度为___________。

(2)列式计算求NaClO溶液的浓度___________。

【推荐3】将100mL 0．40mol·L^—1的BaCl₂溶液与200mL 0．75mol·L^—1的H₂SO₄溶液混合后，可得          克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na₂CO₃固体，可得到标准状况下的气体         升。

【推荐1】（1）微粒^AX^n- 核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为___________。
（2）由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有_________种元素，________种原子。
（3）某实验需要l mol/L的Na₂CO₃溶液230 mL，配制时需要Na₂CO₃·10H₂O_________g。

【推荐2】用50. 00 mLNaClO溶液恰能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂O固体，氧化产物为CO₂，同样质量的KHC₂O₄·H₂O固体又恰好能被25. 00 mL 0.200 mol/L的KOH溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结 果保留小数点后三位)

(1)中和后的溶液中K⁺的浓度为___________。

(2)列式计算求NaClO溶液的浓度___________。

【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，0.5molO₂的体积约为___________L。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为___________。
(3)5.85gNaCl溶于水配成200mL溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
(4)将21.2g碳酸氢钠粉末与足量盐酸完全反应后，产生标准状况下气体的体积为___________L。
(5)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：___________(填化学式)。
(6)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是___________(填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。