【推荐1】某学生设计了如下实验：

回答下列问题：   
（1）上图括号内的操作步骤均为_______________；
（2）按此实验方案得到的NaCl固体中含有杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的__________；
（3）写出生成B的离子方程式：______________________________

【推荐2】完成下列填空
(1)配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________ (填“蒸发”或“分馏”)。
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________ (填“饱和NaOH溶液”或“饱和NaHCO₃溶液”)。

【推荐3】若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂：
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可选用_______________溶液；
（2）除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可选用____________；
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用__________________溶液。

【推荐1】可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离NaCl和KNO₃的混合物：________。

【推荐2】现有以下四种物质：
A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)₂]悬浊液 B.晶体硅 C.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]   D.KSCN溶液
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验某溶液中是否含有葡萄糖，可使用_______；
(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用_______；
(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用_______；
(4)检验溶液中是否含有Fe³⁺，可使用_______。

【推荐3】选用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
(1)氧化铁中混有氧化铝_______，_______。
(2)氧化铜中混有氧化钠_______，_______。
(3)铜粉中混有氧化铜_______，_______。
(4)铁粉中混有氧化亚铁_______，_______。

【推荐1】用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)、B．萃取、C．过滤、D．重结晶、E．分液、F．加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(请在横线上填方法的标号)
(1)分离油与水的混合物_______。
(2)分离汽油和煤油(沸点不同)_______。
(3)分离碘水中的碘单质_______。
(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_______。
(5)氧化钙中含有碳酸钙可用_______的方法。

【推荐2】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。

(1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO₃+3H₂↑，则X的化学式为___，X发生___反应。
(2)过程Ⅱ、Ⅲ中发生化学反应的基本反应类型是___，反应的化学方程式为：___。
(3)该转化中可以循环利用的物质是___ (填化学式)，溶液A中大量含有的阳离子有___。
(4)现有KClO₃固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，___，过滤，洗涤，最后干燥。

【推荐3】观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中四种实验操作的名称：___________________________________________________。
（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：____________，____________。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
A从海水中获取蒸馏水____________；B从KCl溶液中获取KCl晶体____________；
C分离CaCO₃和水____________；D分离植物油和水____________。

【推荐1】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是_______，第⑤步中，操作B是_______。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为氯化钙)_______。
(3)第②步和第③步操作是否可以调换？_______理由是_______。
(4)第②步与第④步操作是否可以调换？_______原因是_______。
(5)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因：_______。
(6)如何判断SO已经除尽？_______。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_______(填代表装置图的字母，下同)
②分离汽油和水的混合物用装置 _______。
③在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是__________，冷却水的进出口方向是__________。
(3)从自来水中得到蒸馏水，选择装置___，检验自来水中Cl^-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_____，不产生白色沉淀表明Cl^-已除净。

【推荐3】(1)现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是____、_____、______。
(2)483 g Na₂SO₄·10H₂O所含的Na⁺的物质的量是_____，所含H₂O分子的数目约为__________个(用数字表示)。