【推荐1】物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：
(1)0.5molCH₄在标准状况下的体积为___________。
(2)3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则X的相对原子质量为___________。
(3)36gCO与CO₂的混合气体与足量O₂充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO₂的混合气体的总物质的量为______ mol。
(4)在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。

①该混合液中CaCl₂的物质的量为______mol。
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中CaCl₂的物质的量浓度为________。
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。

【推荐2】在一固定容积的A容器中盛有40％的H₂和60％的O₂（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H₂与O₂的分子数之比是__________，质量比是___________
（2）混合气体在标准状况下的密度是____________。（保留三位有效数字）
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是_________；引燃前后，A容器内压强如何变化________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化___________

【推荐3】回答下列问题：
(1)现有28 g某气体，摩尔质量为14 g·mol^-1，则：
①该气体为___________mol。
②该气体所含分子数约为___________。
③该气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)___________g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO₂中的氧原子数目相同。

【推荐1】I.淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖供机体利用。某病人血液化验单如下图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题：

××医院化验单
姓名：×××
项目	测定值	单位	参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT	35	U/L	9～50
血清葡萄糖GLU	216↑	mg/dl	60～110
甘油三酯TG	217↑	mg/dl	50～200
总胆固醇TCH	179	mg/dl	150～220
注：1dl=100mL

(1)18g葡萄糖中含碳原子的物质的量为_______，含氢原子数为_______。
(2)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是_______。
(3)该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为_______。
(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是_______，提纯、精制胶体的方法是_______。
II.现有下列物质：①铁丝②溶液③固体④⑤酒精⑥盐酸⑦熔融⑧胶体⑨葡萄糖⑩次氯酸
(5)上述物质中，能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。属于弱电解质的是_______。
(6)物质③溶于水的电离方程式为_______。

【推荐3】现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧胆矾 ⑨酒精溶液 ⑩液氮
（1）①属于电解质的有 _______     
②属于非电解质的有_______
（2）完成以下计算
①等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后,体积变为原体积的8/9（同温同压）,这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为___
②配置100mL1mol⋅L⁻¹的稀H₂SO₄溶液,需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g⋅mL⁻¹,质量分数为98%）的体积为___ mL.

【推荐1】（1）同温同压下，同体积的NH₃和H₂O（水蒸气）质量比是____________。
（2）0.3 mol NH₃ 分子中所含质子数与________个H₂O分子中所含质子数相等。
（3）含0.4 mol Al^3＋的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2－的物质的量是________。
（4）2molSO₃和3molSO₂其分子数之比为_______；相同状况下（均为气体）体积之比为_______。
（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL。

【推荐2】在标准状况下，有2 g H₂，求：
(1)该气体的物质的量为_______；
(2)该气体所含分子数为_______；
(3)该气体所含原子总数为_______；
(4)该气体在标准状况下的体积为_______；
(5)该气体在标准状况下的密度为_______。

【推荐3】回答下列问题。
(1)下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。能导电的是_______；(填序号，下同)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。回答下面问题：
①38g过氧乙酸(CH₃COOOH)中含有的O原子数为_______N_A(设N_A代表阿伏加德罗常数的值)，含有的H原子的物质的量为_______。
②40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______。
③NaClO可通过Cl₂跟NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为：_______。

【推荐1】按要求填空：
（1）3.6gH₂O物质的量为______mol，约含有_________个原子；
（2）已知1.204×10²³个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；
（3）同温同压下，同体积的甲烷CH₄和CO₂质量之比为________，质子数之比_________；
（4）VLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺amol，该Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是__________。

【推荐2】按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物MCl_x的摩尔质量为133.5g·mol⁻¹，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO₃溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。 则金属M 的摩尔质量为___________。
(2)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为20，则反应物A 的相对分子质量为___________。
(3)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。
(4)一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应： (1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则：
①反应前O₂的体积是___________mL。
②在 分子中，X、Y 两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为___________。
(5)200mL 某物质的量浓度的NaOH 溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到 和 的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。
②混合溶液中 和NaHCO₃的物质的量比是___________。

【推荐3】（1）49g H₂SO₄分子_________mol，含有O原子___________个。完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO₂② H₂③ O₂ ④ CH₄⑤ SO₂所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）_________________； 所含原子数由多到少的顺序是__________________________； 密度由大到小的顺序是__________________。