【推荐1】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol•L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是____；发生装置B应选择以下三种装置中的____(填序号)。

(2)D装置中发生主要反应的离子方程式_____。怎样证明发生该反应_____。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有____(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入____试剂。发生的现象是_____。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____试剂的试管内，发生的现象是_____。

【推荐2】科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ.在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)装置A中设计g管的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
2	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
4	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

①由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________优先于___________放电；
②若由实验2、3、4现象可以得出结论：___________。
Ⅲ.为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号		温度/℃	待测物理量X	实验目的
5	0.5	30	a	___________
6	1.5	ⅰ	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	1.5	35	c	ⅱ
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________作对照实验；
③实验目的ⅱ是___________；
④上述表格中，b___________d(填“>”、“<”或“=”)。
⑤氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，支撑用的铁架台省略，按要求回答问题：

(1)装置B中的作用是____。
(2)装置D和E中出现的不同现象说明了____。
(3)装置F的作用是____。
(4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为____。

【推荐2】碘酸钾(KIO₃)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。
方法一：制取KIO₃的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。

方法二：将I₂与KOH溶液共热，产物有KIO₃、水和另一种含碘化合物。
(1)写出方法一中反应1的化学方程式：_______。
(2)写出方法一中反应2的化学方程式：_______。
(3)写出方法二反应的离子方程式：_______。

【推荐3】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S^2﹣比Cl^﹣还原性强；
④HCl比H₂S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

【推荐1】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器D的名称为____________。
(2)实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na₂SiO₃溶液 ④Na₂CO₃固体，请选择合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_____、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？________。

【推荐2】某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究_________________元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A~D）	_________	______	_______	___________

（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ______________________________________________________________________，
实验②_______________________________________________________________________。
（4）实验结论：______________________________________________。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，试用各字母对应的元素符号回答下列问题：

a
				b	c		d
e			f	g		h	i
j

(1)各字母对应元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的水化物的电子式为_______，酸性最强的水化物的化学式是_______。
(2)d、h、i对应三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_______。
(3)某同学为了比较b、g对应元素的非金属性相对强弱，用如图所示装置进行实验。

①X的作用是为了除了挥发出的HCl，X可以是下列物质中的_______(填字母)。
A.饱和溶液       B.饱和溶液       C.溶液       D.溶液
②能说明b、g对应元素非金属性强弱的化学方程式是_______。
(4)设计比较e、f对应元素金属性强弱的实验方案，并结合实验现象说明e、f对应元素金属性的强弱：_______。

【推荐1】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：①室温下，2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO或都能与反应生成和，如5+2+6H⁺=5+2+3H₂O。
Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

(1)B中发生的反应的方程式有3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑，_______。
(2)装置C的作用是_______，装置F的作用是_______。
(3)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_______(填化学式)。
Ⅱ．某研究性学习小组对NO₂与Na₂O₂能否发生反应进行探究。
(提出假设)
假设一：NO₂与Na₂O₂不反应；
假设二：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设三：NO₂能被Na₂O₂还原。
(设计实验)
(1)实验时，将NO₂气体通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_______(填一、二或三)不成立。
(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

实验步骤不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选	预期的实验现象及结论
取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_______	_______

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol^-1)可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S＋Na₂SO₃Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是___________。
(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热
B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．减压过滤的主要仪器为布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵
方法二：硫化碱法，装置如图。

(4)组装好仪器后，检验A装置气密性的方法为___________。
(5)装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂反应的化学方程式为___________。
(6)装置B的主要作用是___________。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的应用
(7)为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(滴定反应为5S₂O+8MnO+14H⁺=8Mn²⁺+10+7H₂O，假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.25 g的粗样品溶于水，用0.40 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗酸性KMnO₄溶液20.00 mL。产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为___________。

【推荐3】重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成 ______ ．
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ 写一种即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ______ ．
②混合溶液乙中溶质的化学式是 ______ ．
(4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式 ______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动填“正向”、“逆向”“不”．
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：--．_________