【推荐1】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填字母)。
a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙
(2)装置B的作用为_______。 从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_______溶液的洗气瓶。发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E的作用是_______，E洗气瓶中盛放的试剂为_______。
(4)通入装置C的两根导管左边较长，右边较短的目的是_______。
(5)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N₂，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是____。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为___。
(3)装置B中的试剂为___；作用是___。
(4)装置E选用试剂___(填标号)。
A.NaCl溶液          B.NaOH溶液          C.稀硫酸
(5)装置D反应的离子方程式为___。
(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl₂通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO₃，已知Cl^-和ClO^-的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为___。

【推荐3】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该反应中的氧化剂是___________，氧化产物与还原产物物质的量之比是___________。方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理___________。
(2)该实验中A部分的装置是___________(填字母)。
a.b.c.d.
(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(4)装置C中的实验现象是___________。
(5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：___________(用化学方程式和必要的文字说明)。
(6)装置F作用是___________，实验结束后为了检验溶液中含有Cl^-，请写出实验方案：___________。

【推荐1】氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH₂，下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是_______(填字母)。

A．浓氨水、CaO	B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水	D．NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH₃按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_______(用小写字母和“→”表示)，装置A的作用是_______。
(3)装置B中仪器X的名称是_______，装置C盛装的试剂是_______。实验开始后，向X中通入NH₃与加热仪器X的先后顺序为_______。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为_______，检验该气体产物的方法是_______。

【推荐2】邻苯二甲酸二丁酯为无色粘稠液体，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强的溶解力，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：

；。

主要实验装置和反应物、产物的相关数据如下：

物质名称	相对分子质量	沸点/℃	溶解性	其他性质
正丁醇	74	117.6	易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大	—
邻苯二甲酸单丁酯	222	363.5	易溶于有机溶剂，难溶于水	—
邻苯二甲酸二丁酯	278	337	易溶于有机溶剂，不溶于水	着火点202℃

实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，然后加热三颈烧瓶至微沸。
②待烧瓶内固体完全溶解后，继续升温，并持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出；依次用5% 溶液、饱和食盐水洗涤得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清，取清液(粗酯)置于圆底烧瓶，经减压蒸馏最终得到产品8.34g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进。
(2)分水器使用前需要进行的操作为___________，使用分水器的优点为___________。
(3)实验中用5% 溶液洗涤的目的为___________；饱和食盐水的作用是___________。
(4)分离时，采用减压蒸馏的原因为___________。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。

【推荐3】在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：

试剂[	熔点/℃[	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
				水	乙醇	乙醚
1-苯乙醇	20	203.4	1.013	不溶	溶	溶
苯乙酮	19.7	202.3	1.028	不溶	溶	溶
硼氢化钠	36	400	1.076	溶	溶	不溶
乙醇	-117.3	78.4	0.789	溶	－	溶
乙醚	-116.3	34.6	0.713	微溶	溶	－

实验步骤：
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L^-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列问题：
（1） 苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是____________；
（2）仪器B的名称为______________；
（3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”)
（4）反应中加入乙醇的目的是________________________________；
（5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________；
a.酒精为加热       b.水浴加热       c.油浴加热     d.酒精喷灯加热
（6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。
（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。

【推荐1】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂,还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应: □MnO₂+□_____+□O₂□K₂MnO₄+□H₂O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO₂利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过_____、______、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。

【推荐3】工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO₄•6H₂O。
(1)制备含Ni²⁺溶液
高磷镍铁铁合金含Ni²⁺溶液
已知：i．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：

元素/%	Ni/%	Fe/%	P/%	Co/%	Cu/%
高磷镍铁	4.58	70.40	16.12	0.22	0.34
镍铁合金	52.49	38.30	5.58	1.73	1.52

ii．金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu
①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分______。
②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H₂SO₄溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是______。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO₄•6H₂O的产率，可向电解质溶液中加入______(填试剂)。
(2)制备NiSO₄•6H₂O

已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Co2+	Ni2+
完全沉淀的pH	2.8	8.3	6.7	9.4	8.9

①加入Na₂CO₃之前，NaClO和Fe²⁺反应离子方程式是_______，Na₂CO₃的作用是：______。
②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：______，加入H₂S后反应的反应的离子方程式______。
③已知Ni(OH)₂的K_sp为5.48×10^-16，滤液1中c(Ni²⁺)=1.37 mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu²⁺的原因：______。(已知：lg5=0.7)
④从滤液3中获取NiSO₄•6H₂O的操作是______、洗涤、干燥。

【推荐1】工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO₄和Mg(OH)₂的工艺流程如图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=4.9×10^－12，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5。
（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO₂的化学方程式为______________________。
（2）向浸出液中添加适量MnO₂的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。
（3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。
（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。
②当温度高于45℃时，Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率变化的原因是___________________________。
（5）将NH₃通入0．015mol·L^－1MgSO₄溶液中，使Mg²⁺恰好完全沉淀即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^－5mol·L^－1，此时溶液中NH₃·H₂O的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。

【推荐2】NaH、NaAlH₄都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH₄，过程如下：
已知：①NaAlH₄、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。
(1)制备NaH，选择图1中的装置制备NaH(可重复使用)：

①图1装置的连接顺序(从左到右)为A→_______。
②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H₂，其理由是_______。
(2)制备无水AlCl₃，装置如图2，已知无水AlCl₃在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。

①C装置的作用除了干燥Cl₂和平衡气压之外，还有_______的作用。
②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______。
(3)制备NaAlH₄，装置如图3。

步骤I：在N₂保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。
步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl₃的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。
步骤III：用N₂将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH₄
①AlCl₃与NaH反应时，若将AlCl₃的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是_______。
②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_______。
(4)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。现设计如图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

①从准确性考虑，最适宜的方案是_______(填“甲”或“乙”)。
②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240ml，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“等于”)。

【推荐3】实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。
a 往烧瓶中加入粉末   b 加热   c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。
（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。
（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。

烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。
①饱和食盐水                    ②澄清石灰水                    ③饱和NaOH溶液
④饱和溶液             ⑤饱和溶液