【推荐2】回答下列问题：
(1)将黑色的固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_______、_______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_______。
(2)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①   
②   
③   
则：   _______。
(3)和的燃烧热分别为和，标准状况下和的混合气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量，则混合气体中和的物质的量之比是_______。
(4)氯化铵固体溶于水温度降低，请解释原因_______。
(5)合成氨反应：   ；。
①判断该反应在室温下能否自发进行？为什么？ _______。
③室温下推动该反应自发进行的主要因素是熵变还是焓变_______？

【推荐3】A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“o”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
（1）G的化学式为___________
（2）反应①②③④中 _______ （填序号）属于氧化还原反应。
（3）写出方程式A→ B+C+D：__________________。

【推荐1】某单质A经如图所示的过程，A、B、C、D均含有同一种元素，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：A___，D___。
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：___。
(2)若C为淡黄色固体。
①C的电子式为___，C中阴阳离子数目比为___。
②D中化学键类型___(“离子键”“极性键”或“非极性键”)
③写出C→D反应的离子方程式：___。
(3)C为红棕色气体。
①A的电子式为___。
②写出C→D反应的化学方程式___。

【推荐2】图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

(1)A______，B______，C______，D______。
(2)下列转化的化学方程式为：A→C_____________。

【推荐3】钠是一种重要的金属。中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
(1)同学们对此有下列一些理解，其中错误的是_______

A．金刚石属于金属单质	B．制造过程中元素种类没有改变
C．是一种化合物	D．这个反应是置换反应

(2)解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．反应很剧烈；
E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下表填写与描述的现象相对应的原因。

实验现象	原因填以上序号
熔成闪亮的小球	_______
小球向各个方向迅速游动	_______
实验过程中，发出“嘶嘶”的响声	_______

(3)为验证过氧化钠与水的反应，某学习小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)并进行实验。

请回答下列问题：
①仪器a的名称为_______。
②装置C中可观察到的实验现象为_______。
③装置A中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题。

(1)A、B、C、D、E、F、G各为什么物质_____？
(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B_____；E和_____。
(3)写出化合物G与F反应的离子方程式_____。

【推荐2】1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，生产出和两种产品，这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”。以下是索尔维法和侯氏制碱法的工艺流程。

已知：NH₃＋H₂O＝NH₃∙H₂O (一种弱碱)。
I、根据两个流程图回答：
(1)在制备流程中先通入NH₃的原因是_______。
(2)请分别用一个化学方程式表示两种制碱法的总反应方程式：_______、_______。
(3)向母液b中通氨气，加入食盐粉，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______(填序号)。

A．使结晶析出

B．使更多地析出

C．增大浓度，使更多地析出

D．使转化为，提高析出的纯度

(4)相比“索尔维制碱法”，“侯氏联合制碱法”的优点有_______(填序号)。

A．利用率高，在物资匮乏的战争年代，可降低制碱成本

B．副产品可作化肥，提高产品经济收益

C．制碱用的氨和二氧化碳直接由制氨厂提供，代替分解制的方法，节约能源、减少污染

D．生产出的纯碱纯度较高

II、工业制碱所得碳酸钠中往往含有少量。现欲分析某样品中的含量，将25g样品放入干净的烧杯中，加入200g水使其完全溶解，向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：

(5)在25g碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的物质的量为_______。
(6)已知M点溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为_______。(忽略的溶解，计算结果保留两位有效数字)

【推荐3】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO；②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃；③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
(1)三种物质依次是（填化学式）：A___________；B___________；C___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。写出NaHCO₃的电离方程式；___________。
(3)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)与H^＋在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明___________。