高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO-+OH-→
+Cl-+H2O(未配平)，下列叙述正确的是
+Cl-+H2O(未配平)，下列叙述正确的是| A．ClO-是还原剂 |
| B．每1个Fe(OH)3得到3个电子 |
| C．反应配平后，H2O的化学计量数为4 |
| D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
更新时间：2020-10-21 21:46:37
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【推荐1】常温下，在溶液中发生如下反应：①
，②
，③
。由此推断下列说法不正确的是
，②，③。由此推断下列说法不正确的是| A．Z元素在反应③中被还原 |
B． 具有还原性 |
C．在反应①中，每消耗1mol ，转移电子5mol |
D．在常温下，反应 可以进行 |
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【推荐2】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
| A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 |
| B．氧化还原反应的实质是电子的转移 |
| C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 |
| D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 |
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【推荐1】关于反应
，下列说法不正确 的是
，下列说法A． 中氮元素被还原 | B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 |
C． 中氮原子失去电子 | D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
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【推荐2】
表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是
表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是 A．1 mol  与足量氯气反应时转移的电子数为 |
B．标准状况下， 丙烷中含有共价键的数目为 |
C．16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为 |
D． mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为 |
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【推荐3】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．18g水中含有的氢原子数目为NA |
| B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA |
| C．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA |
| D．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA |
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【推荐1】S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是
| A．结构式为Cl－S－S－Cl |
| B．是含有极性键的非极性分子 |
| C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 |
| D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
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解题方法
【推荐2】在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是（ ）
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是（ ）| A．H2C2O4中C的化合价为＋3 |
| B．每生成22.4L（标况）CO2，转移电子2mol |
| C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 |
| D．溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用 |
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溶液中通入少量
气体：
氧化
：
溶液反应：
溶液反应：
