【推荐1】现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去)，已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：H___________；D___________。
(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：___________；
②G+I→C+J的离子方程式：___________；
(3)E中先加入蒸馏水，再滴加几滴酚酞溶液的现象为___________。

【推荐2】某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe₂O₃)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：

(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480 mL 1 mol·L^－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。
(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别____________________________、______________________。
(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)₃]。试剂Z可选用________(填字母)。
A.Al₂O₃　　　　      B.H₂SO₄
C.NaOH                  D.Al(OH)₃
(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。

【推荐3】将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。
(2)写出实验室制取氢氧化铁胶体的步骤_____________。
(3)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_____________。
向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是______。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。

【推荐1】乙酰苯胺()作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。
已知：I.苯胺在空气中易被氧化。
Ⅱ.可能用到的有关性质如表：

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g(20℃)
			水	乙醇
苯胺	-6.3	184	3.4	任意比混合
冰醋酸	16.6	118	任意比混合	任意比混合
乙酰苯胺	114.3	304	0.46	36.9
			(温度高溶解度大)

制备乙酰苯胺的具体流程如图：

回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式_____。
(2)加入的冰醋酸要过量的目的是_____。
(3)步骤1所用装置如图所示。

①a处使用的仪器为_____(填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是_____。
②反应体系的温度控制在100℃~105℃，目的是_____。
(4)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_____(填标号)。

A．冰水

B．热水

C．15%的乙醇溶液

D．NaOH溶液

(5)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

【推荐2】从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________(任写两个)。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是______。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置 A 中玻璃棒的作用是________，装置 B 中玻璃棒的作用是__________。
(2)根据C图回答下列问题
①写出C图中仪器名称：a．____________，b___________。
②指出图中两处明显的错误：____________、_____________。
③装置 C在实验之前应该加入__________，目的是_____________ 。
(3)D在分液时，打开顶部的塞子，再旋开活塞，目的是_____________。

【推荐1】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

回答下列问题：
(1)装置中仪器A、B、C的名称分别是A___________；B___________；C___________。
(2)指出图中的三处错误：___________、___________、___________。
(3)实验时B中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是___________。

【推荐3】海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口_______(填“a”或“b”)。
(2)碎瓷片的作用是_______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。
Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①水浓缩，酸化；
②通入，使转化为；
③通入空气、水蒸气，将吹入吸收塔，与吸收剂反应转化为HBr；
④通入，再经过一系列处理得到产品。
请回答下列问题：
(3)步骤②、③操作的目的是_______(填“富集溴”或“萃取溴”)。
(4)在步骤③中，生成HBr的化学方程式是_______。
(5)在步骤②中，若通入(标准状况)，理论上可得_______g。
Ⅲ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
(6)写出在沉淀池中发生反应的离子方程式_______。
(7)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_______。
(8)操作A是_______，操作B是_______。
(9)加入的足量试剂a是_______(填化学式)。
(10)无水在熔融状态下通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______。

【推荐1】粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：
                
　①　　　　　　　　　②　　　　　　　③
(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。
(2)实验操作②的主要目的是____________________。
(3)实验操作③的目的是________________________。
(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。
(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。

【推荐2】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是_______。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______。
(3)猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想I：固体A中含、	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	_______	猜想I成立
猜想II：固体A中含	取少量固体A于试管中，先滴入_______，再滴入溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想II不成立
猜想III：最后制得的晶体中还含有	取少量晶体溶于试管中的蒸馏水，_______	_______	猜想III成立