【推荐1】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A主要成分的化学式为______。
(2)滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为______。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是______。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂•2H₂O。
(5)常温下，用BaCl₂•2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：______。已知K_sp(BaF₂)=4.0×10^-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10^-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是______mol/L。
(6)已知：K_sp(BaCO₃)=2.0×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中=______。

【推荐2】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝在178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。实验室可用反应：压制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置(铝箔表面的氧化膜已除去)：

(1)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____________。
(2)D中干燥管内碱石灰(CaO与NaOH的混合物)的作用是____________。
(3)实验室也可通过反应：制备无水氯化铝。
将图中装置A的烧瓶中改用固体、分液漏斗中改用浓盐酸，烧瓶中反应的离子方程式为____________，除此之外，还必须对实验装置进行的改动是____________。

【推荐1】某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、、Cl^-、、，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
(1)综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式___________。
(3)实验③中11.65 g固体物质的量为___________。某同学通过分析认为该溶液中K⁺一定存在，他的理由是___________。

【推荐2】某强酸性溶液X含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为_____。
(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为______。
(3)写出①中生成A的离子方程式：_____。
(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_____，可能含有的离子是_____。

【推荐3】有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：

(1)淡黄色粉末为________(填名称)。其电子式为________
(2)溶液中肯定没有________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为________。
(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________，②沉淀部分减少时的离子方程式为________。

【推荐1】下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH₄)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。

(1) D的化学式为________。
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置________。
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式__________。
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________。

【推荐2】为探究某黄色固体X(仅含三种元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(部分产物已略去)：

请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)红褐色固体E的化学式是___________。
(3)写出溶液C一步转化为红褐色固体E的离子方程式___________。

【推荐3】已知A～I有如下所示的转化关系：

已知：①单质E可作为半导体材料；
②化合物F是不能生成盐的氧化物；
③化合物I能溶于水，呈酸性，它能够跟氧化物A发生反应。
据此，请填空：
（1）化合物F是________；
（2）化合物I是________；
（3）反应③的化学方程式是___________________________；
（4）反应④的化学方程式是__________________________________；
（5）写出I的水溶液与A反应的化学方程式：___________________________。

【推荐1】废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：

已知：I．铅膏主要成分是、；
Ⅱ．是强酸；
Ⅲ．、。
回答下列问题：
(1)写出副产品M的化学式___________；气体的电子式___________。
(2)写出步骤①反应的化学方程式___________。
(3)步骤②中存在平衡，比较___________(填“＜”，“=”，“＞”)；检验固体是否洗涤干净的操作是___________。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是___________。
(5)步骤⑤电解溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重___________g，阳极产生气体___________L(标况)。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式___________。

【推荐2】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。
（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。
（2）装置 D的作用是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应）。
（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是________，现象2为___________________ 。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作I中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与的关系如下图所示。

（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂，目的是_________。
（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字）

【推荐3】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl^-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，洗涤④_______，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_______(填字母)。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_______生成，证明溶液中有CO离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到有_______生成，证明溶液中有_______离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有_______生成，证明溶液中有_______离子。