向100mL稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：(1)OA段反应的离子方程式为__

题型：填空题难度：0.65 引用次数：91 题号：11440401

向100mL稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入铁粉，溶液中的Fe²⁺浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)OA段反应的离子方程式为___；AB段反应的离子方程式为__；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的关系是___。
(2)原溶液中H₂SO₄与Fe(NO₃)₃的物质的量之比为___
(3)B点对应溶液中Fe²⁺物质的量浓度为__mol∙L^-1；

的物质的量浓度为__mol·L^-1。

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更新时间：2020-10-24 19:45:13 |

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【知识点】化学方程式计算中物质的量的运用解读依据物质的量浓度公式的基础计算解读离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用解读氧化性、还原性强弱的比较解读

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

关系式法信息型氧化还原反应方程式的书写

【推荐1】(1)向Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色是由于生成了___(写离子符号)，此过程的离子方程式是___。又变为棕黄色原因是(用离子方程式解释)___。
(2)为测定某一混合铵盐的成分(只含NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄)，若将不同质量的样品分别加入到50mL浓度相同的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不会分解)。气体充分干燥后再用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如表所示：

实验次数	1	2	3	4
铵盐质量/g	18.10	36.20	54.30	72.40
浓硫酸增重/g	3.4	3.4	a	0

①样品与NaOH溶液反应产生气体时的离子方程式为___。
②NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄的物质的量之比___。
③第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为___。

2021-06-02更新 | 132次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】完成下列问题。
(1)下表给出了1mol化学键断开所需要吸收的能量(的平均值)，请计算17.6g乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量___________。

化学键	C-H	C-C	C-O	C=O	O=O	O-H
能量(kJ)	a	b	c	d	e	f

(2)某兴趣小组探究H₂和Cl₂反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H₂和Cl₂的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
①消耗NaOH物质的量的最大值为_____________________。
②请在图中画出充分反应后NaCl的物质的量随原混合气体中H₂的体积分数的变化图象________。

2022-04-26更新 | 143次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

金属及其化合物的性质与应用

【推荐3】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0 mol·L^-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

计算：
(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。
(2)反应中生成的H₂在标况下的体积_______。
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______。

2022-02-18更新 | 216次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原反应配平氧化还原反应的计算

【推荐1】(1)9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为_______，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_______。
(2)在反应3Cl₂ + 6KOH(浓) =5KCl + KClO₃ + 3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，3molCl₂参加该反应时，反应中转移_______mol电子。
(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO

+4H⁺+3e^- = NO↑+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
①写出该氧化还原反应的化学方程式(不需要配平)：_______。
②反应中硝酸体现了_______的性质。

2016-12-08更新 | 255次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】常温下，取2.86gNa₂CO₃·10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
①该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为_______。
②该溶液中Na⁺的物质的量为_____。
③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是______。

2020-11-06更新 | 121次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算守恒法

【推荐3】向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mLl.0 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为___mol。
(2)所得溶液中溶质为___(填化学式)，物质的量浓度为___mol·L^-1。
(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___g。
(4)原混合物的总质量为___g。

2021-11-05更新 | 144次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

常见限制条件的离子共存常见阴离子的检验

【推荐1】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、

、

、Cl^－、

，实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液	溶液变成红色
②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H₂SO₄	有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液	有白色沉淀生成

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。

2016-12-09更新 | 534次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：

	a	b	c	d	e
c	↓	↓	/	↑	-
b	↓	/	↓	-	-

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“-”表示无明显现象；“/”表示实验未做。
由上表可推知：c是___________，e是___________(均填化学式)。

2024-04-30更新 | 19次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】实验室中有失去标签的五瓶溶液甲、乙、丙、丁、戊，只知它们分别是

溶液、

溶液中的一种，为鉴别这些物质，进行如下实验：

实验编号	实验方法及现象
实验i	甲+戊→溶液+气体
实验ii	乙+丙→溶液+沉淀
实验iii	乙+戊→溶液+沉淀
实验iv	甲+乙→溶液+沉淀
实验v	将iv得到的沉淀加入iii所得的溶液中，沉淀很快溶解，生成无色无味的气体

回答下列问题：
(1)不用其他物质，丁可直接鉴别出，丁为___________，鉴别出的依据是___________，该物质也可采用焰色试验鉴别出，操作方法及现象是___________。
(2)写出戊中溶质在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)从实验ii后的混合体系中获取溶液中溶质的操作方法是___________(填操作名称)。
(4)实验iii中乙和戊恰好完全反应后的溶液中的溶质是___________(填化学式)。
(5)写出实验v中反应的离子方程式：___________。

2022-01-07更新 | 42次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

氧化还原反应配平

【推荐1】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
(1)磁性氧化铁溶于稀盐酸：___________。
(2)用硫氰酸钾溶液检验待测液中的

___________。
(3)用酸性高锰酸钾溶液检验待测液中的

___________。
Ⅱ．根据信息配平下列反应的离子方程式
(4)将

固体(黄色，微溶)加入

和

的混合溶液里，加热，溶液显紫色(

无色)。请根据题中信息配平该反应的离子方程式：___________
___________

___________

___________=___________

___________

___________
(5)

虽然具有净水作用，但是腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比

高效，且腐蚀性小。完成

氧化

的离子方程式：___________
___________

___________

___________=___________

___________

2023-11-27更新 | 170次组卷

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【推荐2】完成下列各题。
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____。
②Ⅱ中铜丝上观察到现象是_____。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知

、

的氧化性由强到弱的顺序为_____。
(2)人体内的铁元素以

和

的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含

的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素

，可使食物中的

还原成

，有利于人体吸收。这句话说明维生素

在这一反应中起的作用是_____。
(3)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取

，反应的化学方程式如下(未配平)：

①写出配平后的上述化学方程式：_____。
②该反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸质量比为_____。

2023-10-25更新 | 136次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】我国古代就已经开始研究金属，《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜” 描述了古代炼铜的原理。现对其中的原理作出进一步研究。
【实验探究】

实验操作	实验现象
步骤一：向 CuSO₄溶液中加入足量的铁片
步骤二：向 FeSO₄溶液中加入足量的铜片	实验无明显现象

【实验结论】铁可以置换出铜，铜不可以置换出铁。
(1)写出步骤一对应的实验现象___________ 。
(2)写出步骤一发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移___________。
(3)金属活动性顺序表反应了金属性质的递变规律，根据金属活动性顺序表判断，下列金属还原性最强的是___________(填标号)，其对应的金属离子氧化性最强的是___________(填标号)。
A．Ag B．K C．Mg D．Cu
(4)经实验测得 Hg²⁺的氧化性与 Fe³⁺的氧化性近似相同，请你预测Fe与Fe³⁺___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应，如果能，请分别写出该反应的氧化产物和还原产物的离子符号：氧化产物___________ ，还原产物 ___________；如果不能，请说明理由_________。
(5)向含有 AgNO₃和Cu(NO₃)₂的溶液中同时加入 ag 铁粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣 M 和滤液N。向滤液N中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列判断中，错误的是_______ (填标号)

A．滤液 N 中一定含有和 Cu²⁺	B．滤渣 M 的质量一定小于ag
C．滤液 N 中一定含有Fe²⁺和Mg²⁺	D．滤渣 M 中一定是混合物

2023-12-04更新 | 80次组卷

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